pauk

По-моему, ничего не будет: E0 Zn < Sn < Cu. Хотя, если пофантазировать, то нитрат цинка гидролизуется с образованием азотки, которая действует на олово и медь.

Чепуха! Растворимость Ca(OH)2 в воде 1, 85 г/л. Речь может идти только о растворах с концентрацией не выше указанной.

Al: E0 = -1,663 в Cd: E0 = -0,403 в Cu: E0 = +0,337 в (Значения стандартных электродных потенциалов взяты отсюда) 1) Al будет вытеснять Cd из раствора его соли: 2Al + 3Cd2+ = 2Al3+ + 3Cd 2) ничего не произойдёт

m H2SO4 = 0,25*98*1,7 = 41,65 (г) V H2SO4 = 41,65/1,84 = 22,64 (мл)

Соль BaS образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S, поэтому в водном растворе BaS гидролизуется по аниону, среда раствора щелочная: I ступень: 2BaS + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + Ba(HS)2 II ступень: Ba(HS)2 + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + 2H2S При обычных условиях гидролиз по II ступени протекает в незначительной степени. В ионном виде: I ступень: S2- + H2O ⇄ OH- + HS- II ступень: HS- + H2O ⇄ OH- + H2S

Не убедили. Выше 220°С сульфид меди (II) начинает разлагаться (Справочник Химика, т. 2, 1971): 2CuS --> Cu2S + S, а это ещё очень далеко от температуры красного каления. Понятно, что это только начало распада, полное разложение наступает при температуре порядка тысячи градусов. Так что на самом деле там куча нестехиометрических сульфидов CuxSy, о чём я и бухтел в предыдущем посту. Как вам нравятся такие формулы?

Заставить их реагировать при нагревании можно, см. ролики в ютубе о горении медной проволоки в парах кипящей серы. При этом получается Cu2S сине-стального цвета. Но о соответствии полученного продукта стехиометрическому составу говорить не приходится. CuS таким способом вообще не получить. Вообще, геморрное это дело - получение чистых сульфидов меди. См. странички из Брауэра:

Так я это и имел ввиду!

10%-ная соляная кислота входит в наборы "Юный химик", и хранится она в одной коробке вместе с остальными реактивами и принадлежностями безо всяких вытяжных шкапов.

Гидрогенолизом? Ужас какой! Что вы там такое творите? Может, гидролизом? Напишите что-нибудь более конкретное, а то совсем ничего не понятно.

Положительное свойство склянки (а) в том, что её не жалко, если она разобьётся.

Обратил внимание на новую примочку внизу страницы - Похожие темы. Пока не понял, как к ней относиться. С одной стороны, помогает найти нужную тему, не надо сидеть и вспоминать - кто, где, когда... С другой стороны, можно вообще не попасть в тему. Например, вот что я вижу сейчас под своим постом: Общая теория окислительных и инфекционных процессов в организме Применение водорода КАК получить магний из магнезита Осуществить превращение. Химические свойства толуола Быстро затвердевающий клей или герметик с хорошей текучестью Как обезсахарить яблочный сок? Синтез метанола

Гексаметилендиамин. Никогда не надо торопиться, а делать всё с чувством, с толком, с расстановкой, выпив предварительно рюмку чаю или, на худой конец, кружку коньяку.

Не без этого, конечно. Просто вспомнилось босоногое детство... Отдыхали тогда целое лето у знакомых. А родом я из других краёв, с Урала. У нас такая рыба не водится.

Помнится, мы её в реке Вороне на Тамбовщине сотнями налавливали за раз. Снасть простейшая: удилище, леска, крючок. Насадка почти любая, что попадёт под руку - хлеб, муха. Держится всегда стаей у поверхности воды. Закидываешь удочку и через несколько секунд можно уже вытаскивать. На местном диалекте она называлась синтява, синтикля. Мы её сразу солили и вялили на воздухе, закрыв марлей. В википедии статью Уклейка почитайте, в ней приведён простой способ получения жемчужной эссенции.

Молча украл бы деньги и купил на них несколько кг шмоток.

Предлагаю совместить приятное с полезным - рыбалку с производством перламутрового жидкого мыла и шпротов. Читать тут, тут и тут

Мгновенное закипание перегретой жидкости может начаться от толчка (не путать с очком), равно как и спонтанная кристаллизация пересыщенного раствора.

Будет С побочками.

Это так вспыхивает прочёсанный хлопок в рулонах. Прессованный хлопок в кипах горит не так быстро. Но потушить его всё равно трудно, заливание водой ничего не даёт, он продолжает шаять внутри. Горящую кипу надо раздербанивать и гасить отдельными клочьями. Вот эта штука для замены хлопка может подойти. Разница с хлопком в том, что волокна у хлопка спиральные (как ДНК) с разбросом по длине, а у сиблона волокна прямые, они меньше спутаны и имеют более-менее одинаковую длину, т. к. их нарезают после формования.

Нержавеющие стали в объектах, работающих под землёй, применяются редко, отчего в книгах по коррозии мало фактуры по теме. Мне удалось найти всего пару источников, заслуживающих внимания. 1) Коррозия. Справочник (Под ред. Л. Л. Шрайера, сокр. пер. с англ., 1981). Текстового материала по теме в этом справочнике совсем с гулькин нос, так что я весь его скопировал. Возможно, удастся что-то выжать из библиографической ссылки [9]. 2) Коррозия и борьба с ней (Г. Г. Улиг, Р. У. Реви, пер. с англ., 1989). Представляет интерес глава 9. Я скопировал содержание этой главы. В разделах 9.1, 9.2 довольно подробно дано описание факторов почвенной коррозии и их воздействия на некоторые материалы, в т. ч. на хромоникелевую сталь.

Сульфиды ЩЗМ чем хуже? Будучи влажными в лошадиных дозах самовозгораются. Иногда самовозгораются такие вещества, что просто диву даёшься.

Конц. щёлочи не подарок. Конц. азотка по сравнению с конц. серной действует больше вширь, чем вглубь. Конц. солянка раздражает кожу, но до ожогов дело не доходит. Но краше HF из кислот ничего нет. (Это из моей любимой книжки Эгли-Рюста 1926 года про несчастные случаи).

Ога! Бромиды - они того, успокаивают... То ли дело хлориды: Однажды я тоже так дышал: см. тут

Ag0 - e → Ag+1 |*3 N+5 + 3e → N+2 |*1 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O Ag - восстановитель HNO3 - окислитель