pauk

Потому, что сенаторы проголосовали за список Магницкого. 1. а) 2-метилпропан; б) 2-метил-3-этилпентан; в) 2,2,3-триметилбутан; г) 2,2,3-триметилпентан; д) 2-метилпентан; е) 2,2,3,3-тетраметилпентан. 1) изомеры - б, г; 2) гомологи - в, г. 2. CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3, а также CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 и CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3 3. а) CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 и CH2=CH-CH2-CH2-CH3; б) см. формулы в задании 2 (также могут быть и другие изомеры - с разветвлённой цепью).

Полуреакции и суммарное ионное уравнение составлены правильно, а в молекулярном уравнении у Вас вдруг откуда-то появился коэффициент 3 перед окислителем, а также завышенное количество молей серной кислоты и воды. В результате - явный электронный и материальный дисбаланс. У ТС было уравнено правильно (правда, не тем методом).

Оксид фосфора(V) поглощает не CO2, а воду.

Это двойная соль. Поэтому при растворении в воде она полностью диссоциирует на составляющие её ионы. Затем происходит гидролиз иона Al3+ по обычной схеме.

(CH3)2CH-COO[(CH3)2CH-NH2-CH2-CH(CH3)2]

(C15H31COO)(C17H35COO)2C3H5 + 3H2O = C3H5(OH)3 + C15H31COOH + 2C17H35COOH (глицерин, пальмитиновая к-та, стеариновая к-та)

Метильная группа в толуоле и гидроксильная в феноле являются заместителями I рода, поэтому в реакциях электрофильного замещения в бензольном ядре они ориентируют вступающую группу преимущественно в орто- и пара-положения. В качестве примера ниже приведены схемы реакций нитрования толуола и фенола.

[Co(NH3)5Cl]Сl2 + 3En = [Co(En)3]Сl3 + 5NH3, где En = NH2CH2CH2NH2 (этилендиамин)

Вот картинка Общая закономерность: металлические свойства элементов ослабляются при движении по периодам слева направо, и усиливаются при переходе по группам сверху вниз.

Таких веществ даже два: С2Н6 (М=30) < O2 (М=32), F2 (М=38) < С3Н8 (М=44)

В препаративной химии комплексных соединений эту реакцию проводят в одну стадию, пропуская ток воздуха через аммиачный раствор бромида кобальта(II) в присутствии бромида аммония: 4[Co(H2O)6]Br2 + 16NH4OH + O2 + 4NH4Br = 4[Co(NH3)5Br]Br2 + 42H2O В качестве окислителя вместо кислорода воздуха можно использовать пероксид водорода H2O2.

Это может быть соединение со смешанными функциями, например, O=CH-CH=CH-NH2 и т. п.

Изобутираты - соли и эфиры изомасляной (2-метилпропановой) кислоты. Примеры: (CH3)2CH-COONa - изобутират натрия (соль) (CH3)2CH-COOCH3 - метилизобутират (сложный эфир)

1. 1-метилбутоксимагнийбромид 2. пентанол-2 (C6H5)2C(OH)-CH(C2H5)-CH=O CH3-CH2-CH2-C(CH3)=N-NH-C6H5

1) Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 2a) Ni(OH)2 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O 3) CuSO4 + 2KCNS = Cu(CNS)2 + K2SO4 * 3a) 2Cu(CNS)2 + Na2SO3 + H2O = 2CuCNS + Na2SO4 + 2HCNS * Эта реакция приведена в книге Н.И. Блока "Качественный химический анализ" (1952, с.407). 4) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 4a) AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O KI + AgNO3 = AgI + KNO3 KI + NH4OH - не реагирует 5) Na2SiO3 + 2NH4Cl = H2SiO3 + 2NH3 + 2NaCl

HClO4 = H+ + ClO4- Ca(OCl)Cl = Ca2+ + OCl- + Cl- AlI3 = Al3+ + 3I- Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH- Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH- FeOH2+ Fe3+ + OH- Обратите внимание на то, что соли сразу диссоциируют на составляющие их ионы, а слабое основание Fe(OH)3 диссоциируют ступенчато.

В качестве примера приведена реакция окисления окисью меди: CH3-CH2-CH(OH)-CH2-COOH + CuO (t) = CH3-CH2-C(O)-CH2-COOH + Cu + H2O Декарбоксилирование состоит из двух стадий: 1) CH3-CH2-C(O)-CH2-COOH + NaOH = CH3-CH2-C(O)-CH2-COONa + H2O 2) CH3-CH2-C(O)-CH2-COONa + NaOH (t) = CH3-CH2-C(O)-CH3 + Na2CO3

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 Просто соляной кислоты не хватает для полного осаждения серебра, и его доосаждают хлоридом натрия из оставшегося раствора AgNO3.

1| Sn + 6OH- - 4e- = [sn(OH)6]2- 1| O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ------------------------------------ Sn + O2 + 2OH- + 2H2O = [sn(OH)6]2- Sn + O2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[sn(OH)6]

Кто-то дал маху с ответом на ЕГЭ и теперь ищет компромат? SO2 действительно обладает и кислотными, и восстановительными, и даже окислительными (!) свойствами. Но довольно средними. Поэтому ему не хватит химического потенциала, чтобы реагировать с оксидами железа. Вспомните хотя бы обжиг железного колчедана, в результате которого получается (Fe2O3 + SO2). Fe3O4, кстати, не смесь оксидов, а вполне определённое соединение со структурой типа шпинели.

Правильное название: тетрароданокобальтат(II) алюминия Al2[Co(SCN)4]3 [Co(SCN)4]2- - комплексный ион Al3+ - ионы внешней сферы Co2+ - ион-комппексообразователь (центральный ион) SCN- - лиганды

1) 6М HCl означает, что молярная концентрация HCl в растворе составляет 6 моль/л. Найдём массу 6 молей HCl: 36,46*6=218,8 (г). Найдём массу 1 л (1000 см3) 6М HCl: 1000*1,100=1100 (г). Найдём массовую долю HCl в 6М растворе: 100*218,8/1100=19,89 (%)

Здесь неправильно определены продукты в правой части уравнения. Поэтому уравнять не получится. Правильной будет такая запись: 2KMnO4 + 2FeSO4 + 6NaOH --> 2Fe(OH)3 + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2Na2SO4

НООС-СН(ОН)-СН2-СООН --HBr-> НООС-СН(Br)-СН2-СООН --KOH,спирт-> ---> НООС-СН=СН-СООН --KMnO4-> HOOC-COOH

3| N+3 - 2e --> N+5 2| Cr+6 + 3e --> Cr+3 2CrO42- + 3NO2- + 10H+ = 2Cr3+ + 3NO3- + 5H2O