pauk

Спасибо за информацию. О том, что глинозём хлорируется в присутствии восстановителей (СО, угля и т.п.) мне, конечно, известно. Просто не приходило в голову, что этот процесс можно отрегулировать так, чтобы на выходе получать не три-, а монохлорид алюминия. О существовании прочих соединений одновалентного алюминия я также в курсе, но вот никак не могу представить, чтобы кто-то сумел получить металлический алюминий раньше Эрстеда. Возможно, это лишь гипотеза, подкреплённая теми знаниями, которыми мы располагаем в настоящее время. По закону Чизхолма со 100%-ной вероятностью происходят только плохие события, хорошие могут не случиться вовсе . Кстати, сильвинит ведь x(NaCl)*y(KCl).

3| SO2 + 2H2O - 2e- = SO42- + 4H+ 2| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O ----------------------------------------- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O = 3SO42- + 2NO + 4H+ 3SO2 + 2HNO3 + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO 5| 2Cl- - 2e- = Cl2 1| 2ClO3- + 12H+ + 10e- = Cl2 + 6H2O ----------------------------------------- 10Cl- + 2ClO3- + 12H+ = 6Cl2 + 6H2O 2KClO3 + 12HCl = 6Cl2 + 2KCl + 6H2O 3| As2S3 + 20H2O - 28e- = 2H3AsO4 + 3SO42- + 34H+ 28| NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O ----------------------------------------- 3As2S3 + 28NO3- + 10H+ + 4H2O = 6H3AsO4 + 9SO42- + 28NO 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO

Здравствуйте. Очень приятно. Уважаю технологов. Если я правильно понял выделенное место в тексте Вашего поста, то по данной технологии моногалогенид алюминия (монофторид или монохлорид) получается по другому методу, нежели я указал в своём посте: 2Al + Hal2 --(1000°C)--> 2AlHal Но всё равно ведь из алюминия? То есть, предварительно каким-либо другим способом должен быть получен первичный металл, но тогда речь идёт уже не собственно о производстве алюминия (если я правильно понял вопрос топикстартера, он имел ввиду именно производство алюминия из AlCl3 через получение из него монохлорида), а о процессе получения особо чистого алюминия (с выходом не более 2/3 от исходного количества). Если так, то вопросов нет.

Формула дигидрата ацетата Me(CH3COO)2*2H2O, где Me - неизвестный металл IIA группы. В составе одной ацетатной группы 6+3+6+8+8=31; двух - 62 электрона. В составе одной молекулы воды 2+8=10; двух - 20 электронов. Поэтому в 0,25 моля вещества содержится 82*0,25*6,022*1023=1,235*1025 электронов, не считая тех, которые входят в состав атома Me. Таким образом, 0,25 моль Me содержат 1,535*1025-1,235*1025=0,3*1025 электронов. Следовательно, 1 моль Me - 1,2*1025 электронов. Поделим это значение на число Авогадро и узнаем, сколько электронов приходится на каждый атом Me: 1,2*1025/6,022*1023=20. Смотрим в таблице дедушки Менделеева, какой металл имеет 20-й порядковый номер. Кальций, однако.

Практически до конца пойдут реакции: б) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl; Ba2+ + SO42- = BaSO4 (сокращённое ионное ур-ние) в) Сa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O; H+ + OH- = H2O (сокращённое ионное ур-ние) В остальных случаях реакции до конца протекать не будут.

Динитрил 2-метилпентандиовой кислоты. Гидролизом его в кислой среде можно получить 2-метилпентандиовую кислоту (возможно, она имееет какое-либо тривиальное название): NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2O(H+)-> HOOC-CH2-CH2-CH(CH3)-COOH Каталитическим восстановлением - диамин соответствующего строения: NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 --H2(t,Kat)-> H2N-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-NH2

Cl-CH2-CH2-CH(Cl)-CH3 + 2KCN ---> NC-CH2-CH2-CH(CN)-CH3 + 2KCl

6 | CuCl - e- = Cu2+ + Cl- 1 | Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O -------------------------------------------------- 6CuCl + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Cu2+ + 6Cl- + 7H2O 6CuCl + K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 6CuCl2 + 2KCl + 7H2O

С тетракарбонилом никеля лучше не связываться. а) Ni(CO)4 чрезвычайно ядовит, ПДК в воздухе рабочей зоны 0,0005 мг/м3. б) Ni(CO)4 включен в список СДЯВ - есть шанс познакомиться со ст. 234 УК РФ. в) Смеси Ni(CO)4 с воздухом самовоспламеняются и самопроизвольно взрываются, если концентрация Ni(CO)4 выше 4% по объёму.

В действительности, весьма трудной является обратная задача - как избежать окисления Fe(OH)2 до Fe(OH)3. Для этого химики идут на разные ухищрения (работа в восстановительной или инертной атмосфере и т.п.). Гидроксид железа(II) очень легко окисляется до гидроксида железа(III), уже при простом контакте влажного осадка Fe(OH)2 с воздухом. Так что достаточно оставить осадок на день-два под слоем раствора, из которого он был осаждён, периодически взбалтывая. Если же применить более сильный окислитель, чем кислород воздуха (например, пероксид водорода), то процесс окисления протекает практически мгновенно.

Интересно получается: Cl2 + KMnO4 ---> MnCl2. И хлор, и марганец восстанавливаются. Что же тогда окисляется? Неужто кислород?

Прирожденный Химик, через пару-тройку лет Вы будете сильно смеяться, читая свои собственные посты.

H3C(-3)-C(-1)H=C(-1)H-C(-2)H2-C(-1)H=C(-1)H-C(-3)H3 + 8[O] ----> H3C(-3)-C(+3)OOH + HOOC(+3)-C(-2)H2-C(+3)OOH + HOOC(+3)-C(-3)H3 5 | C7H12 + 8H2O - 16e- = 2C2H4O2 + C3H4O4 + 16H+ 16 | MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ----------------------------------------------------------------- 5C7H12 + 16MnO4- + 48H+ = 10C2H4O2 + 5C3H4O4 + 16Mn2+ + 24H2O 5C7H12 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 10C2H4O2 + 5C3H4O4 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O

глюкоза < сахароза < крахмал < целлюлоза глюкоза - моносахарид С6Н12О6 сахароза - дисахарид С12Н22О11 крахмал - полисахарид (C6H10O5)n целлюлоза - полисахарид (С6Н10О5)n Причём, n целлюлозы >> n крахмала

№ 1. 3) бутен-2 № 2. 4) 4

C6H6 --HNO3(H2SO4)-> C6H5-NO2 --Br2(FeBr3)-> м-NO2-C6H4-Br --Mg(Et2O)-> м-NO2-C6H4-MgBr --CH3Br-> м-NO2-C6H4-CH3

Нельзя. Ион O2- может быть в расплавах некоторых оксидов. В воде - никогда.

Углерод. Кислород. С + О2 = СО2

Вообще-то, "субхлорид" алюминия AlCl (который существует только в газовой фазе) получается не просто при нагревании AlCl3, а взаимодействием расплава Al с парами AlCl3 при температурах порядка 800°С и выше: 2Al + AlCl3 3AlCl При охлаждении системы ниже указанной температуры происходит полное смещение равновесия этой реакции в сторону исходных веществ. Автор поста (по Вашей ссылке) для обоснования своей точки зрения цитирует статью о самородном алюминии, где говорится о том, что: Допустим, это так. Тогда реакция термического разложения AlCl3 может быть записана в следующем виде: AlCl3 AlCl + Cl2 Температура в первоисточнике не указана, но можно предположить, что тысячи 2-3 градусов для неё необходимо. Довольно энергозатратно. Но не это главное. Вопрос: куда девается хлор? Ведь очевидно, что при малейшем снижении температуры он моментально вновь соединится с AlCl с образованием AlCl3. Возможно, в природных условиях Cl2 частично соединяется с какими-то составляющими окружающих горных пород, магмы и т.п., освобождая таким образом часть AlCl, из которого при дальнейшем охлаждении выделяется 2/3 содержащегося в нём алюминия в виде свободного металла. Но что делать на практике с раскалённой газовой смесью AlCl + Cl2 (если её вообще удастся получить из AlCl3)? Из какого материала должен быть реактор, и как изолировать AlCl от хлора? Автор поста утверждает, что всё просто - якобы надо всего-навсего "резко снизить температуру". Ещё один вопрос: как это осуществить практически? Смешивать реакционную массу с избытком холодного инертного газа (причём, даже азот в этом качестве вряд ли подойдёт)? Или направлять поток на поверхность, охлаждаемую снаружи жидким азотом? Опять же, из какого материала должна быть эта поверхность, чтобы противостоять тепловому удару и агрессивному действию хлора (который, кстати, по-прежнему надо куда-то девать)? А цена готового продукта? Сплошные нанотехнологии! Видимо, поэтому алюминий и производят другими, более разумными методами. Таким образом, реально получить из AlCl3 "субхлорид" AlCl можно только уже имея в наличии металлический алюминий. Поэтому данный метод (ИМХО) для получения алюминия из AlCl3 непригоден. Но вполне годится для очистки металлического алюминия. P.S. Диспропорционирование - особый тип внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций, при которых некоторое число атомов химического элемента, входящих в состав молекулы, повышает свою степень окисления (окисляется), а другая часть атомов этого же элемента понижает свою степень окисления (восстанавливается). В данном случае процесс диспропорционирования можно изобразить электронной схемой: 2Al+1 + 2e- --> 2Al0 Al+1 - 2e- --> Al+3 ---------------------- 3Al+1 --> 2Al0 + Al+3

Химизация - это действие. Для начала надо определиться с объектом, на который направлено это действие.

См. посты 24 - 26 в теме: http://forum.xumuk.r...ndpost&p=212113

Обнаружить наличие атомов галогенов (кроме F) в органических соединениях можно с помощью простой пробы Бейльштейна - медная проволочка и газовая горелка. http://www.xumuk.ru/...opedia/483.html

Если речь идёт именно об AlCl3 (или, что точнее, Al2Cl6), то электролизом или реакциями обмена в водных растворах его не получить. Из водных растворов всегда выделяется гексагидрат AlCl3*6H2O, который никакими методами не удаётся дегидратировать до безводного AlCl3. Безводный AlCl3 обычно получают действием газообразного хлора или хлороводорода на металлический алюминий при нагревании, а также накаливанием смеси оксида алюминия с углём в токе хлора. При электролизе раствора NaCl с алюминиевыми электродами алюминий с анода будет переходить в шлам Al(OH)3, а на катоде будет выделяться водород. NaCl останется в электролите в неизменном виде. В растворе FeCl3 алюминий будет постепенно растворяться (подтравливаться), но ввиду недостаточной кислотности раствора результатом процесса будет образование основных солей. Отделить FeCl3 от AlCl3 из очень концентрированного солянокислого раствора можно либо с помощью специально подобранных органических экстрагентов, либо с применением ионообменных материалов. Эти методы намного сложнее, чем простое растворение алюминия в соляной кислоте.

Обратите внимание на следующее: а). Характер кривой изменения плотности жидкой воды в зависимости от температуры (наличие максимума при + 4°С). б).Резкое (~ 9%) увеличение объёма при переходе воды в твёрдое агрегатное состояние. Оба эти обстоятельства имеют важнейшее значение для протекания природных процессов, в том числе в биосфере. Кроме указанных, вода имеет много других замечательных физических и химических свойств, некоторые из которых также являются аномальными. Подробнее об этом можно посмотреть в научно-популярных книгах: В. Арабаджи. Загадки простой воды (1973) Л. Кульский. Вода, знакомая и загадочная (1999) (В книге Л. Кульского есть глава, которая так и называется: "Аномалии физических и химических свойств воды"). Если этого окажется недостаточно, то можно посмотреть более капитальные монографии: Г. Зацепина. Свойства и структура воды (1974) Д. Эйзенберг, В. Кауцман. Структура и свойства воды (1975) В Сети все эти книги есть.