pauk

Думаю, вам будет интересна книга: Коренман И. М. Микрокристаллоскопия, Госхимиздат, 1955, 432 с. В ней изложены теоретические основы и практические приёмы анализа неорганических и органических соединений методом микрокристаллоскопии. Подробно описаны приёмы получения и исследования под микроскопом кристаллических осадков, техника работы, приборы и реактивы. Для ознакомления привожу вам страничку из содержания, касающуюся органического анализа. Книга есть на Либгене, вот ссылка на страницу, с которой её можно скачать: https://libgen.vg/index.php?req=коренман+микрокристаллоскопия&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=100&filesuns=all Если вы зайдёте на эту страницу, то увидите список из пяти позиций. Первые три названия в формате djvu игнорируйте, так как это более ранняя книга от 1947 года, её полное название - Микрокристаллоскопия. Качественный микрохимический анализ неорганических веществ. В ней устаревшая классификация ионов по группам, а по микрохимическому анализу органических веществ вообще ничего нет. А нужна книга именно от 1955 года, это нижние две строчки на выбор. Оба файла в формате PDF. К сожалению, они имеют циклопический размер (95 и 51 Мб), что дюже неудобно при их загрузке и чтении. Поэтому я конвертировал файл в более компактный формат djvu (5,7 Мб), но пока его не обнародовал, так как занимаюсь шлифовкой, приводя его в образцовый вид. Правда, в последние несколько недель я это дело как-то постепенно забросил, но надеюсь очнуться от спячки и таки добить его. Прикрепить этот файл к посту я не могу, он слишком велик, но если вам всё это интересно, то напишите в личку что ли. Можно будет закинуть его в файлообменник или облако.

TiCr - Тихон Хренников

Это типичная ошибка. О смеси солей можно говорить только до их растворения, а в растворе это будет смесь уже не солей, а ионов, как правильно заметил Шизума. И не имеет значения, из скольких солей замесить данный раствор, из 4-х или из 2-х. Если приготовить раствор из смеси 4-х солей, то выделить их обратно в неизменном количестве упариванием раствора уже не удастся. Состав сухого остатка не будет соответствовать составу исходной смеси солей. Может статься, что в нём вообще не окажется одной, а то и двух из 4-х исходных солей (интересно, куда они подевались?). И ещё - когда технологи указывают содержание солей в многокомпонентных растворах, то это просто отсылает всех интересующихся к рецептуре, но никак не соответствует реальному состоянию этих солей в растворе.

Спорим, что я сделаю смесь 2 солей, диссоциированных на ионы, и получится то же самое?

У тебе неправильная книга. Вот правильная: Избранные методы синтеза органических соединений (Репинская) (2000).djvu

Перекись водорода слабовата будет для окисления железа до +6. Дальше ржавчины дело не продвинется.

В каком виде (атомарном, молекулярном, связанном) водород присутствует в угле не имеет принципиального значения. Важна общая сумма. То же относится и к углероду с серой. Главное - не ошибиться с коэффициентами при записи уравнений реакций, чтобы правильно перевести массовые проценты в моли. В решении той задачи я записал водород в молекулярном виде. Теперь предположим, что весь водород содержится в угле в атомарном виде. Тогда вышеуказанное уравнение и расчёт по нему будут иметь следующий вид: 4H + O2 = 2H2O n2(O2) = 0,25n(H) = 0,25*m*ω(H)/M(H) = 0,25*2*106*0,05/1 = ... моль Как видите, результат расчёта не изменился. Ибо вдвое меньшая молярная масса атомов Н по сравнению с Н2 компенсируется вдвое большим их количеством (Н2 --> 2Н). Так что цифру 0,05 не трогаем, это святое.

4| Ti3+ + H2O - e- = TiO2+ + 2H+ 1| O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O -------------------------------------------------- 4Ti3+ + O2 + 2H2O = 4TiO2+ + 4H+ 2Ti2(SO4)3 + O2 + 2H2O = 4TiOSO4 + 2H2SO4

И не получится с таким составом продуктов. В исходном Ti2(SO4)3 отношение Ti к SO4 равно 2/3, а в конечном Ti(SO4)2 только 1/2, то есть налицо недостаток кислотных остатков SO4 для того, чтобы из Ti2(SO4)3 образовалась соль Ti(SO4)2, и это не считая ещё H2SO4, которая якобы получается в этой реакции. Чтобы всё срослось, в этой схеме надо поменять местами H2O и H2SO4: Ti2(SO4)3 + O2 + H2SO4 --> Ti(SO4)2 + H2O 4| Ti3+ - e- = Ti4+ 1| O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O -------------------------------------------------- 4Ti3+ + O2 + 4H+ = 4Ti4+ + 2H2O 2Ti2(SO4)3 + O2 + 2H2SO4 = 4Ti(SO4)2 + 2H2O

А что в этом плохого? Загитова девушка обеспеченная, пусть подтягивает по мере сил подрастающее поколение. Что касается недопуска на международные соревнования, то оно ей надо? В 2019 году она объявила, что приостанавливает спортивную карьеру, так как к тому времени уже завоевала все титулы в мировом фигурном катании. И с тех пор больше нигде не выступала, за исключением ледовых шоу. Блин, этим уродам никто не подсказал, а сами они не догадались, что ещё и Роднину с Тарасовой надо отлучить от международных соревнований.

Отдельных задач для отработки нет. Есть пояснительные примеры почти к каждому пункту правил. Ты не боись, нажми на ссылочку и сам посмотри. Правда, я не знаю, какое у тебя устройство и какое на нём ПО. У меня старый добрый ящик с монитором и мышью. При нажатии на ссылку книга сразу не скачивается, а открывается для просмотра в браузере. Её можно предварительно полистать, и если понравится, то щёлкнуть по кнопке "Скачать".

Вот по этой ссылке можно скачать хорошую книжку "Номенклатура органических соединений. Учебное пособие" под ред. Сосновских В. Я., изд. Уральского федерального университета, г. Екатеринбург, 2019. Книжка хорошая, не какая-то там брошюра, в ней 240 страниц. Есть практически всё необходимое.

Тогда вам к Ромиксу на мастер-класс.

Видимо, этот человек дня не может прожить без аглицизмов и имеет ввиду октадиены, к которым дополнительно добавили (сокр. Add) парочку тройных связей.

Я ничего не растворял, а только писал реакции. А Paul_S, наоборот, никаких реакций не писал, зато растворял NaI в SnCl4, вот тут Разделение труда, знаете ли. Заходим на проблему с разных флангов, но делаем общее дело, надеясь охватить её целиком.

Ну, так я ж неофициальная наука. Первую мою версию зарубили, я переобулся на другую, но она оказалась ещё бредовее. Возвращаемся к первой версии с поправкой на состав осадка? SnCl4 + 4NaI ==> SnI4↓ + 4NaCl SnI4 + 2NaI <==> Na2[SnI6] Или чо?

В таком случае надо признать, что здесь имеет место реакция восстановления олова до двухвалентного состояния с выделением элементарного иода, а иначе никак нельзя объяснить появление окраски. То, что окраска раствора намного насыщеннее, чем просто водный раствор иода, можно объяснить образованием комплексного полииодида, который также адсорбируется, окрашивая осадок: SnCl4 + 6H2O <==> H2[Sn(OH)6]↓ + 4HCl SnCl4 + 2NaI <==> SnCl2 + I2 + 2NaCl NaI + I2 <==> Na[I(I2)] Na[I(I2)] - красно-коричневый раствор. H2[Sn(OH)6] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [I(I2)]- и I2.

Есть версия. Параллельно протекают две обратимые реакции, которые в итоге устаканиваются в некоей равновесной точке: SnCl4 + 6H2O <==> H2[Sn(OH)6]↓ + 4HCl SnCl4 + 6NaI <==> Na2[SnI6] + 4NaCl Na2[SnI6] - оранжево-красный раствор. H2[Sn(OH)6] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [SnI6]2-. В результате имеем то, что на фотке.

Это результат творчества этанола.

На рэпера Басту похож, а Баста (Василий Михайлович Вакуленко) и есть хохол.

Через трубу в бассейн за час втекает 400 литров воды, а вытекает 405. Граждане купающиеся, имейте же совесть!

То да! Для начинающих алкашей противоточная экстракция водой с последующей ректификацией тяжёлой фазы - в самый раз. А для шоферни можно вообще не очищать от запаха бензина активным углём, им и так сойдёт.

Шо, прям готов идти в шахты Донбасса?

Я эту возможность рассматривал, итоговое уравнение было такое: 2NaHSO3 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO3↓ + H2O. То есть из бисульфита окисляется только половина серы(IV). Но в этом случае весь марганец остаётся в нерастворимом соединении MnSO3, тогда как в уравнении, предложенном выше по теме, в осадок падает только половина марганца, а вторая благополучно уходит в раствор*. Поэтому я его и предпочёл. Кроме того, хоть я об этом и не написал, меня мучали смутные подозрения, что свою роль в доведении этой реакции до ума может сыграть кислород воздуха. Дело в том, что Mn(OH)2 довольно быстро окисляется по реакции: Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O = Mn(OH)4. Если записать формулу Mn(OH)4 как MnO2 + 2H2O и сложить оба уравнения, то в итоге получится вполне благопристойная запись: 2NaHSO3 + MnO2 + 1/2O2 = Na2SO4 + MnSO4 + H2O. Вполне в духе реакции двуокиси марганца с сероводородом: 2MnO2 + 3H2S + 3O2 = MnSO4 + MnS2O3 + 3H2O. Почему бы и нет? * Однако сейчас, попив чайку и поразмыслив, я начал склоняться к мысли, что в той реакции вместо MnSO4 + Mn(OH)2↓ вполне могла образоваться малорастворимая основная соль MnSO4*Mn(OH)2↓, наверняка такая существует. Так что и в этом случае весь марганец будет в осадке. В общем, фантазировать можно долго, но вывод прежний - раствор лучше подкислить, чтобы не было никаких осадков.

В интернете есть книга "Нитрование углеводородов и других органических соединений" (А. В. Топчиев, 1956), в которой упоминаются следующие способы получения мононитромезитилена нитрованием мезитилена: - азотной кислотой пл. 1,38 при нагревании, выход не указан, есть ссылка на источник от 1909 года (стр. 22); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты при кипячении с выходом 50% (стр. 50-51); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом при охлаждении с выходом 75-76% (стр. 51-52); - бензоилнитратом в растворе ЧХУ при низких температурах с количественным выходом (420).