Как получить безводный хлорид алюминия?

[Электрофил]

Мне хлорид свинца почему-то больше нравится- сухой изначально, сырья для его варки хоть жопой ешь, несложно плавится. Конечно люминь в него пудрой сыпать низзя- ёпнет, но кусками проволоки накидать можно. Информация взята из теоретических рассчетов- источник полностью законный, к наркошам отношения не имеет Ящитаютакже хлороводород через люминь продуть ниразу не геморно. Кварцевая труба, нихром и асбест в пoмощь.

Изменено 29 Декабря, 2015 в 11:36 пользователем Электрофил

[Митя]

Мне хлорид свинца почему-то больше нравится...

Для получения бенёбеля из бендобра лучше всё-таки ал. пудру. И загрузку граммов 200-300.

Изменено 29 Декабря, 2015 в 11:37 пользователем Митя

[Электрофил]

Для получения бенёбеля из бендобра лучше всё-таки ал. пудру. И загрузку граммов 200-300.

Согласен. Стальная реторта и электрозапал из лампочки от гирлянды помогут йуному химигу получить много паров хлорида алума очбыстро.

Изменено 29 Декабря, 2015 в 11:47 пользователем Электрофил

[Achtung!]

Согласен. Стальная реторта и электрозапал из лампочки от гирлянды помогут йуному химигу получить много паров хлорида алума очбыстро.

А главное как эффектно! Итс бест шоу, как говорится 

[dmr]

gurt привел наркоманский нерабочий синтез фенилацетона.

Составитель скопированной прописи тщательно шифровался, чтоб ее нельзя было воспроизвести.

-------------------------

Где-то на днях читал, что хлорид алюминия окисляется при нагреве воздухом до хлора и оксида алюминия. Если сильно интересно, могу поискать первоисточник.

Я почему собственно спрашивал...

Я как то приводит уже ссылку на Позина,на реакцию

CaCl2+SiO2+0.5O2=CaSiO3+Cl2

CaCĺ2+Al2O3+0.5O2=CaO*Al2O3+Cl2

при температурах от 700-800С

Вот я и подумал, что если туда добавить еще и углерода,будут условия для восстановительного хлорирования оксидов алюминия,кремния. Поэтому и спросил о влиянии кислорода.

Еще я как то прокаливал в микроволновке глину перемешанную с графитом. Когда же повторил прокаливание засыпав все столовой солью. То сверху исчез глиняный слой и обнажился чистый графит. Растворилась ли глина в расплавленной соли,или улетела не понял

Изменено 29 Декабря, 2015 в 15:01 пользователем dmr

[N№4]

Мне хлорид свинца почему-то больше нравится- сухой изначально, сырья для его варки хоть жопой ешь, несложно плавится. Конечно люминь в него пудрой сыпать низзя- ёпнет, но кусками проволоки накидать можно. Информация взята из теоретических рассчетов- источник полностью законный, к наркошам отношения не имеет Ящитаютакже хлороводород через люминь продуть ниразу не геморно. Кварцевая труба, нихром и асбест в пoмощь.

 

Хлорид цинка я брал лет пятнадцать назад, потому что он низко плавится - подходит лабораторное стекло и высоко кипит - отделится. Обезвоживается плавлением. Ну и просто был ближе под рукой. Писал об этом даже в интернетах тогда.

Железо 2 с алюминиевым порошком могло шибко раскочегариться. Потому алюминий был компактный кусками.

[popoveo]

ну тогда при охлаждении и диспропорционировании 3AlCl=AlCl3+2Al,в присутствии воздуха,вместо алюминия получится его оксид?

А хлорид кремния? Тоже при нагреве до 1000С понижает валентность?

Очень сомнительно, что получится оксид. При высоких температурах хлор более сильный окислитель, чем кислород (за счет одинарной связи в молекуле и более низкой энергии разрыва), так что, скорее всего, опять будет получаться AlCl3. На счет SiCl4 - не знаю, но думаю, что будет равновесие SiCl4 <=> Si + 2Cl2.

 

Я почему собственно спрашивал...

Я как то приводит уже ссылку на Позина,на реакцию

CaCl2+SiO2+0.5O2=CaSiO3+Cl2

CaCĺ2+Al2O3+0.5O2=CaO*Al2O3+Cl2

при температурах от 700-800С

Вполне возможно, из-за образования очень устойчивых солей кальция. Но с чистым хлоридом другая петрушка (CaCl2 тоже просто так кислородом не окислить).

Изменено 29 Декабря, 2015 в 17:18 пользователем popoveo

[yatcheh]

При высоких температурах хлор более сильный окислитель, чем кислород (за счет одинарной связи в молекуле и более низкой энергии разрыва)

 

Весьма спорное суждение. 

В общеизвестном процессе Дикона хлороводород окисляется кислородом при повышенной температуре (на CuCl2 в качестве катализатора). 

Во-первых, надо определиться - речь идёт о кинетике, или о термодинамике. При высокой температуре кинетика никакой роли не играет, и у хлора в этом плане никаких преимуществ нет. А вот с точки зрения термодинамики - в этих условиях хлорид, как правило, будет проигрывать оксиду в энергии.

Изменено 29 Декабря, 2015 в 17:30 пользователем yatcheh

[aversun]

На сколько мне помнится, HCl окисляется кислородом при 80 ата и 200°С и даже без катализатора. Был такой производственный процесс.

[chemister2010]

Я почему собственно спрашивал...

Я как то приводит уже ссылку на Позина,на реакцию

CaCl2+SiO2+0.5O2=CaSiO3+Cl2

CaCĺ2+Al2O3+0.5O2=CaO*Al2O3+Cl2

при температурах от 700-800С

Вот я и подумал, что если туда добавить еще и углерода,будут условия для восстановительного хлорирования оксидов алюминия,кремния. Поэтому и спросил о влиянии кислорода.

Еще я как то прокаливал в микроволновке глину перемешанную с графитом. Когда же повторил прокаливание засыпав все столовой солью. То сверху исчез глиняный слой и обнажился чистый графит. Растворилась ли глина в расплавленной соли,или улетела не понял

 

Все уже придумано:

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=353#syntheses

и у Фурмана на стр 190.