-
Постов
33294 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
1104
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент yatcheh
-
Практика - критерий истины. Будем знать теперь
-
Мы сернягу в канистрах покупали и хранили. Ничего им не было.
-
Серняга на п/э вообще не действует.
-
Почему - больше? π-Связь куда слабее σ-связи (примерно на 100 кДж). Она и доступнее, а в алленах - тем более.
-
Реакционная способность молекулы в общем случае прямо не связана с энергией связи. Надо рассматривать энергию в переходных состояниях. Скажем, хлорирование этана начинается не с разрыва связи C-H, а с образования переходного состояния с участием атома хлора: CH3-CH2-H + Cl* => [CH3-CH2...H...Cl] => CH3-CH2* + HCl энергия связи HCl - 431 кДж/моль Для альтернативного варианта, где атака направлена на атом углерода: CH3-CH3 + Cl* => [CH3...CH3...Cl] => CH3* + CH3-Cl энергия связи C-Cl 292 кДж/моль Получается, что если в первом случае разрыв C-H связи энергетически выгоден, то во втором случае - наоборот. Ну, и, как было сказано выше - чисто статистически атака водорода более вероятна. Энергия связи выходит на первый план в реакциях, где принимают участие только углеводородные радикалы, например - при термической изомеризации под действием высокой температуры. В этом случае действительно, разрываются преимущественно связи C-C. Разрыв С-Н связей идёт уже с участием образовавшихся радикалов.
-
Можно поиграть с температурой и концентрацией. 22%-олеум на п/э очень медленно действует (канистра с ним только через год начала чернеть и потеть). А 60% - быстро. Вот между этими печками и надо танцевать...
-
Если в конце любого утверждения добавить слово «хотя», то вы сможете создать интригу на пустом месте. Хотя...
-
Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. Это если в двух словах... Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.
-
Kc = [H2O]/[H2] = 5.66 [H2O] + [H2] = 0.5 + 1.7 = 2.2 Решаем систему уравнений. [H2O] = 5.66*[H2] 5.66*[H2] + [H2] = 2.2 [H2]*(5.66 + 1] = 2.2 [H2] = 2.2/(5.66 + 1) = 0.33 [H2O] = 5.66*0.33 = 1.87
- 1 ответ
-
- 1
-
-
Из личного опыта. В вакууме пыль не держится высоко, так что не затянет. Сначала упаривается раствор - в плёнке, потом, когда получается каша, роль роторника сводится только к перемешиванию этой массы. Чем она гуще - тем медленнее должно быть вращение. Если она загущается до сплошной корки - смысл в роторнике пропадает. Нужно попытаться раздробить эту корку. Если она крошится - можно сушить дальше. Она будет осыпаться в мелкий порошок по мере высушивания. Если она резиноподобная - лучше досушить на хорошем вакууме без роторника, пока она не станет крошится. Порошки на роторнике сохнут намного быстрее, чем в неподвижной колбе.
-
Бро, в сети таких таблиц - миллион d = m/V
-
Первый пойдёт в пара-положению к метилу, второй - в свободное орто-положение. Третий с большим трудом воткнётся в мета-положение к метилу. Пятиокись необязательна. Ангидрид при простом нагревании получится.
- 3 ответа
-
- 1
-
-
CH2=CH2 + H2O2 -(H2O, HCOOH)-> CH2OH-CH2OH Вариант реакции Прилежаева. Обработка алкена раствором водной перекиси в муравьиной или трифторуксусной кислоте.
- 3 ответа
-
- 1
-
-
Окисление перманганатом в щелочной среде.
-
Вотъ имянно! Промежуток между лопастями вертушки - это "цилиндр", а вода в нём - "поршень". Толщина кольца одинакова, а вертушка стоит эксцентрически, и при вращении объём промежутка меняется. Это всё равно, что в поршневом насосе повесить на коленвал цилиндр, а поршень закрепить неподвижно. Но раз он движется внутре - он остаётся поршнем Теоретически вакуум увеличится. А практически это насоса зависит.
-
С хлоридом меди ничего мутного нет. С сернягой он будет нормально реагировать, как и положено хлориду. Это вы себе напридумывали ерунды какой-то, и носитесь с ней, как с писаной торбой. Никаких доказательств отсутствия реакции хлорида меди с серной кислотой вы не привели. То, что "реакции нету" - а вы все буквари просмотрели? Дидин там что-то невнятное написал - это не аргумент. Короче - чепуха это всё! Возьмите 85%-ю кислоту. С безводной - да, может образоваться некоторое количество фосгена, Чепуха это всё!
-
Сулема - ковалентный хлорид, он в растворе не диссоциирует. Никак. Хотя растворяться может в большом количестве. Какое-то личное отношение у ртути к хлору. Хлорид меди - нормально диссоциирующая соль, там никаких препятствий для реакции нету. Единственное, что можно предположить - это то, что CuCl2 абсолютно не растворим в серной кислоте. Ну вот - ващще не растворим! Что-то типа сульфида меди, который сильными кислотами не разлагается. А тут - именно в серняге растворимость нулевая. Тогда, выбить оттуда HCl будет затруднительно. Но не от того, что "медь не образует гидросульфатов"
-
Вспоминается старый анекдот (C) - Моя профессия - исследование внутреннего мира человека. - Вы - писатель! - Нет, я патологоанатом...
- 81 ответ
-
- 2
-
-