yatcheh

Сульфат лития. Условия сольватации. Дианион (сульфат) более требователен к сольватации, чем моноанион (нитрат). В ряду Li-Na-K у лития наибольшая энергия сольватации. Ergo - наибольшие шансы у сульфата лития. P.,S. Для лития слабая, или обратная зависимость вообще характерна (карбонат так же себя ведёт), в орг. растворителях это тоже прослеживается для многих солей - чёрта с два подберёшь растворитель для перекристаллизации...

HCl - не соляная кислота. Если, скажем, пропускать сухой HCl в раствор ЛАГа в какой-нить органике, то при недостатке HCl гидрид и получится. Даже если он прореагирует с HCl, образовавшийся AlCl3 всё равно даст с оставшимся ЛАГом гидрид: AlCl3 + 3LiAlH4 = 3LiCl + 4AlH3

Например А чотакова? Нестабильный винильный катион перегруппировывается в более стабильный аллильный. Правда, такую реакцию я в букварях не нашёл, но механизм вырисовывается вполне правдоподобный Ну, мохбыть какой-нить промотор ещё нужен. Как переносчик ионов. Ни у кого нет желания профинансировать НИОКР?

а) 2,4-диметил-гекс-1,4-диен б) 3,3,4-триметилпент-1-ин в) 2,5-динитро-3-хлор-1-этилбензол г) гекс-3-ен д) 1-метил-2,5-динитро-4-(хлорметил)бензол е) 2,3-диметилбут-1-ен

Бро, всё уже украдено придумано до нас. Есть такие спирально-роторные колонны с вращающейся внутренней частью конического профиля со спиральными каналами. Такой гаджет, размером с письменный стол, по эффективности и производительности заменяет 15-ти метровой высоты колонну.

Не пить, не есть его. Свинец всё-таки. Банку закрывать плотно - гигроскопичен, нахватавшись воды каменеет. Ничего специфического в обращении с ним нету. Нитрат как нитрат, Да, забыл - не смешивать с азидом натрия или пикриновой кислотой

Не можно, а надо. Не бумажкой же его затыкать. Гексан - не щёлочь, шлиф не заклинит.

Щавелевая кислота в этих условиях тоже окисляется. Нагревание в кислой среде приведёт к полному окислению до CO2 и H2O. Спирты при каталитическом действии меди дегидрируются до альдегидов с выделением водорода: CH2=CH-CH2OH -(Cu, 200C)-> CH2=CH-CHO + H2

Это вопрос определения. Скажем в википедии, в определении кислой соли упоминается "многозарядный анион кислоты " Аниона F2-2 не существует. Ergo - KHF2 определению кислой соли не соответствует.

Триаргентосульфоний нитрат

Ксенон - тяжёлый газ, крадёт импульс. Полететь-то она полетит, но - низэнько-низэнько... Да наверняка! С таким твердолобым катионом...

Это безусловно так. Я лишь хотел подчеркнуть, что формальный подход в таких случаях может давать неожиданный результат

Да, 3. 2 4. 5 Палец кривой...

1. 4 2. 7 3. 5 2 4. 12 5

Движущей силой этой реакции является очень малая растворимость карбоната кальция. Абсолютная растворимость карбоната лития не играет роли. Тут важно отношение растворимостей, а оно всё ещё достаточно велико, чтобы получался чистый гидроксид с разумной примесью карбоната. Всё там прекрасно получится.

А кто-то в этом сомневался? Хотя да, всякая очевидность без эксперимента - всего лишь гипотеза.

Покипятить смесь карбоната лития с гидроксидом кальция. Li2CO3 + Ca(OH)2 = 2LiOH + CaCO3 Кипятить не сильно, но долго. Отфильтровать карбонат кальция, раствор упарить.

Тогда это - наиболее вероятное объяснение этого эффекта. Я на сахарную брагу бентонита не жалел, шоб в перегонку шла - как слеза, прозрачная. С фруктовыми - там другая заморочка, её лучше вымораживать, бентонит, он и аромат крадёт.

Это не кислая соль, поскольку "средней" соли вида K2F2 (как и аниона F2-2) не существует ни в каком виде. Это таки средняя соль, а то, что она реагирует со щелочами, ну так что с того, масса средних солей со щелочами реагирует. Na2S2O7 + NaOH = Na2SO4 + NaHSO4 Тут вообще при реакции соли со щёлочью кислота получается. Обалдеть!

Не в обиду будь сказано - может она была недостаточно хорошо осветлённая? Тут явно какой-то цемент органо-кальциевый выпадает.

Тогда - странный эффект. На сахарной браге с таким не сталкивался. Хотя, о чём я, мел я в сахарную брагу и не сыпал никогда. Шо, такой цепкий, что даже не оттирается?

Брага не фруктовая была? Не дай бог - сливовая... Пектиновые вещества при нагревании коагулируют, а в присутствии карбоната кальция цементируются в виде нерастворимых кальциевых солей. Содой и лимонкой такой налёт не отмывается. Разбавленной сильной кислотой (процентов 10-15) - возможно, но я не пробовал (жалко было нержу почём зря травить). Он должен механически легко удаляться с каким-нить нейтральным моющим средством типа фейри. Фосфат кальция лимонкой должен смываться. Тёмный цвет налёта намекает на органику.

Поскольку условия не указаны, то тут вообще не понятно - что хотел увидеть в ответе автор задачи. Практически там будет смесь изомеров моно, ди- и три-нитропродуктов. Все они достаточно легко образуются. В ответе можно указать 2,4,6-тринитро-м-крезол. Но есть вероятность, что правильный (по мнению автора) ответ - 4-нитро-м-крезол. Такая же неопределённость с сульфированием. Или 4,6-дисульфокислота, или 4-сульфокислота.

Нет такой реакции. Тут пойдёт азосочетание с образованием азосоединения: CH3-(OH-)-C6H3-N=N-C6H4-NO2 (4-гидрокси-3-метил-4-(4-нитрофенилазо)бензол) Нитрование пойдёт в 2,4,6-положения, сульфирование - в 4,6. Фенолы (тем более - м-крезрол) очень активны в реакциях электрофильного замещения. Получить монопродукты - это ещё постараться надо.

Зачем так сложно? Тройная связь доступна для нуклеофильной атаки HC☰CH + HOPh -(NaOPh)-> CH2=CH-O-Ph Фенолят натрия - катализатор. Условия - ну, там давление, подогрев и все дела... Фенолят-анион - хороший нуклеофил. А вот эта реакция сомнительна. Галоген в винилхлориде весьма инертен.