yatcheh

Практика - критерий истины. Будем знать теперь

Оксалат

Мы сернягу в канистрах покупали и хранили. Ничего им не было.

Серняга на п/э вообще не действует.

Почему - больше? π-Связь куда слабее σ-связи (примерно на 100 кДж). Она и доступнее, а в алленах - тем более.

Реакционная способность молекулы в общем случае прямо не связана с энергией связи. Надо рассматривать энергию в переходных состояниях. Скажем, хлорирование этана начинается не с разрыва связи C-H, а с образования переходного состояния с участием атома хлора: CH3-CH2-H + Cl* => [CH3-CH2...H...Cl] => CH3-CH2* + HCl энергия связи HCl - 431 кДж/моль Для альтернативного варианта, где атака направлена на атом углерода: CH3-CH3 + Cl* => [CH3...CH3...Cl] => CH3* + CH3-Cl энергия связи C-Cl 292 кДж/моль Получается, что если в первом случае разрыв C-H связи энергетически выгоден, то во втором случае - наоборот. Ну, и, как было сказано выше - чисто статистически атака водорода более вероятна. Энергия связи выходит на первый план в реакциях, где принимают участие только углеводородные радикалы, например - при термической изомеризации под действием высокой температуры. В этом случае действительно, разрываются преимущественно связи C-C. Разрыв С-Н связей идёт уже с участием образовавшихся радикалов.

Можно поиграть с температурой и концентрацией. 22%-олеум на п/э очень медленно действует (канистра с ним только через год начала чернеть и потеть). А 60% - быстро. Вот между этими печками и надо танцевать...

Если в конце любого утверждения добавить слово «хотя», то вы сможете создать интригу на пустом месте. Хотя...

Размер атома фосфора больше, чем у азота, и сигма-связь длиннее. Оставшиеся свободными электроны просто не могут дотянутся друг до друга, перекрывание орбиталей получается слишком малым, а π-связи - слабыми. Выгоднее образовать ещё пару сигма-связей с другими атомами. Это если в двух словах... Разумеется, это не абсолютный запрет. Тройные связи с фосфором и углеродом известны (так называемый "однокоординированный фосфор") - вида R-C☰P. Но даже для фосфорщиков это - экзотика.

Kc = [H2O]/[H2] = 5.66 [H2O] + [H2] = 0.5 + 1.7 = 2.2 Решаем систему уравнений. [H2O] = 5.66*[H2] 5.66*[H2] + [H2] = 2.2 [H2]*(5.66 + 1] = 2.2 [H2] = 2.2/(5.66 + 1) = 0.33 [H2O] = 5.66*0.33 = 1.87

Так. 10 г на 10 см^3 = 1 г/см^3

Из личного опыта. В вакууме пыль не держится высоко, так что не затянет. Сначала упаривается раствор - в плёнке, потом, когда получается каша, роль роторника сводится только к перемешиванию этой массы. Чем она гуще - тем медленнее должно быть вращение. Если она загущается до сплошной корки - смысл в роторнике пропадает. Нужно попытаться раздробить эту корку. Если она крошится - можно сушить дальше. Она будет осыпаться в мелкий порошок по мере высушивания. Если она резиноподобная - лучше досушить на хорошем вакууме без роторника, пока она не станет крошится. Порошки на роторнике сохнут намного быстрее, чем в неподвижной колбе.

Бро, в сети таких таблиц - миллион d = m/V

Первый пойдёт в пара-положению к метилу, второй - в свободное орто-положение. Третий с большим трудом воткнётся в мета-положение к метилу. Пятиокись необязательна. Ангидрид при простом нагревании получится.

CH2=CH2 + H2O2 -(H2O, HCOOH)-> CH2OH-CH2OH Вариант реакции Прилежаева. Обработка алкена раствором водной перекиси в муравьиной или трифторуксусной кислоте.

Окисление перманганатом в щелочной среде.

Вотъ имянно! Промежуток между лопастями вертушки - это "цилиндр", а вода в нём - "поршень". Толщина кольца одинакова, а вертушка стоит эксцентрически, и при вращении объём промежутка меняется. Это всё равно, что в поршневом насосе повесить на коленвал цилиндр, а поршень закрепить неподвижно. Но раз он движется внутре - он остаётся поршнем Теоретически вакуум увеличится. А практически это насоса зависит.

С хлоридом меди ничего мутного нет. С сернягой он будет нормально реагировать, как и положено хлориду. Это вы себе напридумывали ерунды какой-то, и носитесь с ней, как с писаной торбой. Никаких доказательств отсутствия реакции хлорида меди с серной кислотой вы не привели. То, что "реакции нету" - а вы все буквари просмотрели? Дидин там что-то невнятное написал - это не аргумент. Короче - чепуха это всё! Возьмите 85%-ю кислоту. С безводной - да, может образоваться некоторое количество фосгена, Чепуха это всё!

CCl4 - ковалентный хлорид, а он с серной не реагирует. Ну что за детский сад - штаны на лямках.... Плесни кислотой на хлорид меди и понюхай. Только осторожно. А с хлоридом серебра есть? А с хлоридом цезия?

Во-первых, опять нет логики. Во-вторых - с чего вы взяли, что она не образует гидросульфатов? Да, в твёрдом виде гидросудьфат меди не выделен, но это никак не мешает ему существовать в растворе, в избытке серной кислоты.

Ваш довод совершенно не состоятелен. Найдите мне реакцию хлорида европия с серной кислотой.

Сулема - ковалентный хлорид, он в растворе не диссоциирует. Никак. Хотя растворяться может в большом количестве. Какое-то личное отношение у ртути к хлору. Хлорид меди - нормально диссоциирующая соль, там никаких препятствий для реакции нету. Единственное, что можно предположить - это то, что CuCl2 абсолютно не растворим в серной кислоте. Ну вот - ващще не растворим! Что-то типа сульфида меди, который сильными кислотами не разлагается. А тут - именно в серняге растворимость нулевая. Тогда, выбить оттуда HCl будет затруднительно. Но не от того, что "медь не образует гидросульфатов"

Да будет там HCl, не сомневайся. Вообще - странная идея "нет гидросульфата - нет реакции". Нет никакой логической связи. А то, что там у Лидина нарисовано - это может быть фигнёй, выдернутой из како-нить старого журнала с ерами и ятями.

Для образования такого комплекса должен ещё один хлор прилететь. Значит получится ещё и сульфат меди (I), а он, как известно - неустойчив, и легко разваливается на медь и сульфат меди(II). Жёлтый с синим даст зелень, да еще красный осадок будет.

Вспоминается старый анекдот (C) - Моя профессия - исследование внутреннего мира человека. - Вы - писатель! - Нет, я патологоанатом...