-
Постов
2175 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент popoveo
-
Н-да, тараканов тоже давненько не видел, чем-то мы их серьезно обидели... А вот комаров... не знаю, как у Вас, а я на прошлой неделе пошел в лес за рыжиками и белым грибом. Грибов-то набрал, но побежал к машине с квадратным лицом и пальцами-сардельками, выбрызгав 2 флакона с конц. ДЭТой - плевать они на нее хотели. Мало того, появились крупные полосатые комары, которые не выбирают место для укуса, а впиваются сразу и глотают настолько быстро, что многие просто лопаются (давление у меня нормальное ) Так вот, самая большая трагедия этой ситуации состояла в том, что я забыл закрыть окно в машине... Думал, сдохну, пока до трассы доеду и открою все нараспашку P.s. И еще, на той же прошлой недели появились стрекозы. Так вот, комаров от этого не уменьшилось, а стрекозы исчезли... Они их съели? P.p.s. По теме, топикстартеру: насколько мне известно, отравление хлорорганическими фосфатами не имеет продолжительных эффектов, и в организме они не аккумулируется - слишком легко гидролизуются. По поводу судорог стоит копать в другую сторону, ИМХО.
-
Могу объяснить по-простому. Все конденсаторы используют диэлектрик между обкладками, который пробивается при определенном напряжении. Но если использовать электролит в качестве диэлектрика (ионисторы), то при определенном напряжении (потенциалах ионизации) ионы, на которые диссоциирует электролит, начинают окисляться/восстанавливаться на обкладках конденсатора, и возникает ионная проводимость (без пробоя) - конденсатор перестает быть конденсатором, из-за того, что диэлектрик между его обкладками становится проводником (а отнюдь не из-за того, что он разлагается - это уже следствие). Т.е. обкладки замыкаются. Если использовать обычный диэлектрик, то мы имеем в качестве ограничения емкости и напряжения толщину диэлектрика, его диэлектрическую проницаемость и стойкость диэлектрика к пробою, в случае ионистора - двойной поляризованный ионный слой толщиной в несколько молекул и напряжение, при котором этот слой разрушится из-за возникновения электрохимической реакции, а не напряжение механического пробоя этого слоя. Диэлектрическая проницаемость в последнем случае непринципиальна - она почти одинакова для любых ионных слоев. Если интересно менее грубое и более подробное описание, то последуйте совету yatcheh, и почитайте электростатику для понимания работы обычных конденсаторов и электрохимию для понимания работы ионисторов. P.s. Существуют одинарные ионисторы и на напряжение в 17в, но это достигается за счет перенапряжения на электродах, причем весьма хитро. А в целом yatcheh прав - если не извращаться, то самый доступный электролит - это ионное соединение с самой сильной связью, в реальных условиях - это либо CsF, либо [N(CH3)4][sbF6].
-
Существуют. И натрия, и калия. Растворимый феррит натрия я получал при попытке синтезировать феррат натрия электролизом с железным анодом в очень крепком горячем растворе NaOH при высокой плотности тока (с холодными растворами уже до этого попробовал - получил только ржавчину). Малиновый раствор феррата натрия разлагается как минимум в 2 стадии: 1-я стадия начинается через 25-35 минут после отключения тока - раствор становится красным (изменение оттенка хорошо видно невооруженным взглядом) - образуется феррит (феррит-ион, разумеется, гидратированный) и выделяются пузырьки кислорода; во время второй стадии феррит разлагается до щелочи и ржавчины - этот процесс может занимать до 2-х-3-х суток в зависимости от температуры и pH раствора. Феррит калия можно получить кипячением феррата в крепком растворе щелочи, а без кипячения, в результате медленного гидролиза, сразу получается ржавчина. Он более устойчив, и лучше растворим (в отличие от феррата - здесь есть некоторое сходство с хлоратами и хлоритами), но все равно со временем разлагается. Быстрым упариванием можно получить розовый гидрат (нестойкий, хорошо растворимый), резким сильным нагреванием - почти белый феррит с другой кристаллической структурой, не содержащий воды. Феррит, полученный прокаливанием, не растворяется в воде и не гидролизуется. На остальные вопросы вроде другие люди ответили.
-
Н-да, даже с таким сильным основанием и то греть приходится...
-
Я пробовал старый (еще советский) красный фосфор сильно греть в 30%-й NaOH, не реагировал. При восстановлении фосфата мог получиться и фосфид. На счет фосфина, ну, свежий воздух, если тяги нет. На болотах же мы не задыхаемся, а там, наверное, и повыше концентрация бывает.
-
1) Нет, либо очень медленно 2) Чистый фосфин в домашних условиях получить трудно, а грязный будет сгорать.
-
Это Вы с чего взяли? Чем растения, например, не устраивают, если уж другие способы получения энергии, кроме химического, не рассматриваете?
-
Все облазят. Быстрее всего, как ни странно, Pt, потом PbO2, потом ОРТА. Pt на Ti вообще считанные часы держится - пару электродов так угробил. Друг считает, что это из-за ничтожной примеси в кислоте хлорид-ионов, от которой не избавиться стандартными методами.
-
Существует и другой способ - электролиз расплава различных хлоридных эвтектик с жидким теллуровым анодом. Но способ получения теллурида для Вас сейчас не важен, поскольку из самой постановки вопроса сквозит непонимание физики процесса. Чистый теллурид ток не проводит, и для изготовления датчиков не годится. Разве что, Вы разогреете его до состояния расплава и Вас устроит чувствительность в десятки градусов на миллиампер. Теллурид свинца ценен тем, что при стехиометрической избыточности одного из компонент превращается в полупроводник заданного типа проводимости, имеющий сильный температурный градиент запрещенной зоны. Причем, если примесей будет слишком мало, или наоборот, слишком много, или не в том месте кристаллической решетки - ничего не выйдет. Т.е. у Вас проблема получить как раз не чистый, а заведомо рассчитано грязный теллурид с типом проводимости, зависящей от металла, на который Вы его будете наносить. И способ организации контакта с металлом - не меньший геморрой. Для начала попробуйте сделать самодельный фотодиод, например, сильно удивитесь А вообще что-то чувствительное сейчас делают не на основе свойств материалов, а на основе сравнения показателей топорных датчиков в мостовой схеме с обратной связью (для подгонки на нейтральном тесте одного датчика под другой) с помощью компараторов. Эти схемы хороши тем, что их можно масштабировать, как каскады усилителя. Дешево и сердито.
-
По-моему иголки SO3 просто тупо плавятся, жадно глотая воду, и никакими alpha, betta и прочими страшными буквами это не объясняется. "Почти не дымящую на воздухе и медленно реагирующую с водой" я не видел, хотя и слышал. Все, что получалось - дымит, как паровоз, и плывет на воздухе примерно также На счет "подвижной жидкости" тоже не могу подтвердить: расплавленная больше на масло похожа по консистенции. Видимо, малореагирующая с водой получается при очень низком проценте воды в полученном веществе, как хлорный ангидрид. И греть, думаю, не надо - ловить трудно. Говорю об этом, потому что нормальный выход так и не смог получить, обезвоживая H2SO4 (в конечном счете окислял при 400-500 в кварцевой трубке SO2 через ванадиевый катализатор). Вот и не знаю теперь, руки у меня не из того места растут, или P2O5 так меня не любит... У азотки тоже не получилось воду отобрать, NO2 озонировал. В общем, постарайтесь не греть сильно. И если не сложно, напишите, что получилось.
-
Ну и чем Вам так таллий не понравился? С ним тоже иногда работать приходится... Пусть продает, и так ничего не достать, даже официально... Даже по поводу H[AuCl4] непрозрачно предупредили: или бумаги, или продажа драг. металлов.
-
1) Быстрее, но смысл? 2) Желательно, поскольку гидраты KF как правило содержит примеси гидрофторидов.
-
Ca(NO3)2 лучше растворяется, но что будет в конечном счете - кто его знает. Например, раствор CaCl2 сравнительно плохо проводит ток. Pb(ОН)2 - реакцией растворимой соли свинца (нитрата, ацетата) со щелочью. Pb3O4 - прокаливанием PbO2 или Pb(OH)2 на воздухе. А вообще, aversun написал Вам источник.
-
Кто Вам такое сказал? При чем тут водородные связи? HF - слабая кислота из-за очень прочной связи в молекуле и, как следствие, трудности диссоциации.
-
Получить реально. Нужен был для синтеза высоковалентного безводного нитрата чего-то переходного. Отобрать воду у азотки фосфорным ангидридом у меня не получилось (реакция, насколько я понимаю, идет только при низкой температуре, а я делал при н.у.), поэтому напрямую озонировал NO2. Последняя реакция обратима (при разложении N2O5 выделяется преимущественно O3, а не O2). Обратная реакция идет даже не часы, а, наверное, десятки минут... В бюксе его вряд ли кто-то кому-то показывал - он на глазах в пузырьке, закрытом пробкой, превращается в синюю жидкость с недоразложившимися белыми хлопьями, а потом пробку вышибает (или разрывает посудину ). Видимо из-за этого бытует мнение, что он взрывается. Спирты нитрует без серной кислоты и без взрыва, но часто с возгоранием. С водой реакция бурная, место контакта вскипает. С хорошо осушенной натриевой щелочью реакция не идет, по после накопления влаги из воздуха до определенного порога реакция тоже бурная, щелочь плавится. Металлы окисляет и нитрует, также они, по-моему, катализируют его разложение. В безводном ДМСО растворяется без ощутимого повышения температуры. Видимо, или не реагирует сразу, или образует слабый комплекс. ДМСО потом постепенно превращается в сульфон.
-
PbO2 - электролизом нитратов (или слабой азотной кислоты) со свинцовым анодом (получится черная модификация). PbO дома Вы вряд ли получите, слишком легко он превращается в Pb2(PbO4), даже дегидратацией Pb(OH)2 не получается. Оксид на поверхности свинца тоже ближе (по содержанию кислорода) к Pb3O4, чем к PbO.
-
В отсутствие сильного водопоглотителя не должно.
-
И что Вы тут на Сибирь поклепы наводите, безобразие хулиганите? Я из Сибири. Вот Обь со дня на день вскроется - купаться пойду
-
А чего ее транспонировать-то? Повернул на 90 градусов и все Впрочем, и этого не надо, она же из одного элемента
-
Чистые соединения железа (II) абсолютно белые, если нет цветного аниона. Это Вас, Дамир, и источник кто-то обманул Надо Чемистеру написать. Зеленение и бурение - первый и яркий признак окисления.
-
Ну реально повысил настроение! ))
-
Такое, конечно, вполне возможно, но и ЧДА препараты весьма тускло между собой реагируют. Вот H2O2+I2 - это да, тут ничего не скажу
-
Концентрация должна быть не просто низкой, а ничтожной. FeCl2 превращается из белого в зеленый, даже если просто на него подышать.