pauk

Вот по этой ссылке можно скачать хорошую книжку "Номенклатура органических соединений. Учебное пособие" под ред. Сосновских В. Я., изд. Уральского федерального университета, г. Екатеринбург, 2019. Книжка хорошая, не какая-то там брошюра, в ней 240 страниц. Есть практически всё необходимое.

Тогда вам к Ромиксу на мастер-класс.

Видимо, этот человек дня не может прожить без аглицизмов и имеет ввиду октадиены, к которым дополнительно добавили (сокр. Add) парочку тройных связей.

Я ничего не растворял, а только писал реакции. А Paul_S, наоборот, никаких реакций не писал, зато растворял NaI в SnCl4, вот тут Разделение труда, знаете ли. Заходим на проблему с разных флангов, но делаем общее дело, надеясь охватить её целиком.

Ну, так я ж неофициальная наука. Первую мою версию зарубили, я переобулся на другую, но она оказалась ещё бредовее. Возвращаемся к первой версии с поправкой на состав осадка? SnCl4 + 4NaI ==> SnI4↓ + 4NaCl SnI4 + 2NaI <==> Na2[SnI6] Или чо?

В таком случае надо признать, что здесь имеет место реакция восстановления олова до двухвалентного состояния с выделением элементарного иода, а иначе никак нельзя объяснить появление окраски. То, что окраска раствора намного насыщеннее, чем просто водный раствор иода, можно объяснить образованием комплексного полииодида, который также адсорбируется, окрашивая осадок: SnCl4 + 6H2O <==> H2[Sn(OH)6]↓ + 4HCl SnCl4 + 2NaI <==> SnCl2 + I2 + 2NaCl NaI + I2 <==> Na[I(I2)] Na[I(I2)] - красно-коричневый раствор. H2[Sn(OH)6] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [I(I2)]- и I2.

Есть версия. Параллельно протекают две обратимые реакции, которые в итоге устаканиваются в некоей равновесной точке: SnCl4 + 6H2O <==> H2[Sn(OH)6]↓ + 4HCl SnCl4 + 6NaI <==> Na2[SnI6] + 4NaCl Na2[SnI6] - оранжево-красный раствор. H2[Sn(OH)6] - белый аморфный осадок, легко адсорбирующий из раствора различные вещества, в данном случае ионы [SnI6]2-. В результате имеем то, что на фотке.

Это результат творчества этанола.

На рэпера Басту похож, а Баста (Василий Михайлович Вакуленко) и есть хохол.

Через трубу в бассейн за час втекает 400 литров воды, а вытекает 405. Граждане купающиеся, имейте же совесть!

То да! Для начинающих алкашей противоточная экстракция водой с последующей ректификацией тяжёлой фазы - в самый раз. А для шоферни можно вообще не очищать от запаха бензина активным углём, им и так сойдёт.

Шо, прям готов идти в шахты Донбасса?

Я эту возможность рассматривал, итоговое уравнение было такое: 2NaHSO3 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO3↓ + H2O. То есть из бисульфита окисляется только половина серы(IV). Но в этом случае весь марганец остаётся в нерастворимом соединении MnSO3, тогда как в уравнении, предложенном выше по теме, в осадок падает только половина марганца, а вторая благополучно уходит в раствор*. Поэтому я его и предпочёл. Кроме того, хоть я об этом и не написал, меня мучали смутные подозрения, что свою роль в доведении этой реакции до ума может сыграть кислород воздуха. Дело в том, что Mn(OH)2 довольно быстро окисляется по реакции: Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O = Mn(OH)4. Если записать формулу Mn(OH)4 как MnO2 + 2H2O и сложить оба уравнения, то в итоге получится вполне благопристойная запись: 2NaHSO3 + MnO2 + 1/2O2 = Na2SO4 + MnSO4 + H2O. Вполне в духе реакции двуокиси марганца с сероводородом: 2MnO2 + 3H2S + 3O2 = MnSO4 + MnS2O3 + 3H2O. Почему бы и нет? * Однако сейчас, попив чайку и поразмыслив, я начал склоняться к мысли, что в той реакции вместо MnSO4 + Mn(OH)2↓ вполне могла образоваться малорастворимая основная соль MnSO4*Mn(OH)2↓, наверняка такая существует. Так что и в этом случае весь марганец будет в осадке. В общем, фантазировать можно долго, но вывод прежний - раствор лучше подкислить, чтобы не было никаких осадков.

В интернете есть книга "Нитрование углеводородов и других органических соединений" (А. В. Топчиев, 1956), в которой упоминаются следующие способы получения мононитромезитилена нитрованием мезитилена: - азотной кислотой пл. 1,38 при нагревании, выход не указан, есть ссылка на источник от 1909 года (стр. 22); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты при кипячении с выходом 50% (стр. 50-51); - смесью дымящей азотной и ледяной уксусной кислоты с уксусным ангидридом при охлаждении с выходом 75-76% (стр. 51-52); - бензоилнитратом в растворе ЧХУ при низких температурах с количественным выходом (420).

Пойдёт, я думаю. Однако если сделать всё чин-чинарём и составить уравнение ОВР, то выяснится, что кислотности будет таки не хватать: 2NaHSO3 + 2MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + Mn(OH)2↓ Так что для полного счастья лучше всё-таки подкислить.

И пусть себе разлагается. SO2 как раз к месту будет.

Для шибко точных работ водород, осушенный концентрированной серной кислотой, не годится, так как он всё равно будет содержать следы воды, а плюсом к ней ещё и сернистый ангидрид в результате медленно протекающей реакции H2SO4 + H2 = 2H2O + SO2

Нужно подкислить раствор восстановителя.

Na2[Zn(SO3)2], Na2[Cd(SO3)2] - дисульфитоцинкат натрия и дисульфитокадмат натрия

Борный ангидрид плавится при 450°С. Всё, что вы капнете в его расплав, тут же с пшиком улетит. Муравьинка при этом ещё и разложится до окиси углерода. Хорошо ещё если не вспыхнет (температура вспышки муравьиной кислоты 60°С; температура самовоспламенения 504°С).

А муж ваш часом пули свинцовые не льёт?

2CH3-(CH2)3-Cl + 2Na --> CH3-(CH2)6-CH3 + 2NaCl CH3-(CH2)6-CH3 (t) --> CH3-(CH2)2-CH3 + CH3-CH2-CH=CH2 CH3-(CH2)2-CH3 (AlCl3) --> (CH3)3C-H (CH3)3C-H + Br2 --> (CH3)3C-Br + HBr 2(CH3)3C-Br + 2Na --> (CH3)3C-C(CH3)3 + 2NaBr

Я из более ранних. Ибо не только калькуляторы на декатронах, но даже "Феликсов" помню!

Адгезия воды к синтетике почти нулевая, в то время как шерсть может вбирать в себя до 40% воды. Это обусловлено не только химической природой волокна, но и его строением. Шерстяное волокно извитое и пустотелое, а синтетическое малоизвитое, сплошное и гладкое. Вот о чём глаголет ИИ:

Вот тут глянь