Shizuma Eiku

Несколько раз концентрированным раствором, также как и в технологии получения дестама. В целом, хороших результатов у меня не получилось, либо в описании процесса что-то специально упущено, либо я неверно выдержал температуру, а может механическое прессование играет существенную роль (делал без него).

Именно Fe2O3 переводит спирт в этилен очень слабо, главное направление процесса на нём это отщепление водорода, хотя по активности он сопоставим с глиноземом. Я писал именно о безводном FeCl3 как ближайшем аналоге хлорида алюминия в обсуждаемых реакция Фриделя-Крафтса, но и FeCl3 относительно далек по свойствам от AlCl3. По каталитическому действию оксидов металлов на этиловый спирт: Получается, что как катализатор образования этилена, к Al2O3 ближе всего ThO2, W2O5 и немного хуже Cr2O3.

Безводный FeCl3 самое близкое к AlCl3 по каталитическим свойствам вещество. Если отечественного хлорида алюминия нет это горе конечно, учитывая что есть свой алюминий и хлор должен быть тоже свой.

Карбамид хороший антипиретик. Пытался сделать дестам - дестам это древесина пропитанная карбамидом, затем нагретая, в результате древесина вроде сосны становится тверже и тяжелее и напоминает ореховую, из такого продукта фактически и сделана большая часть современой мебели из дерева - положил пропитанные карбамидом заготовки в газовую духовку, включил нагрев и ушел в магазин, причем там задержался. Когда пришел, заготовки уже обуглились, и всё вокруг конечно было в дыму от карбамида, но по самим заготовкам было видно что они не горели При разложении карбамида выделяется столько углекислоты и аммиака, что они скорее потушат огонь сами.

Для получения сероуглерода нужно пропускать пары серы через сильно нагретый уголь (он должен быть красного каления), маловероятно что с пиритом пойдет. У меня была идея по поводу получения сероуглерода, но ее я не осуществлял. А именно взять изогнутую полдюймовую железную трубу, с одной стороны нарезать у ней резьбу М16, сделать из соответствующего болта дно, второй конец при опыте погрузить в воду. На дно загрузить серу, выше нее предварительно хорошо прокаленный уголь и греть паяльной лампой именно в районе угля, а не дно. В таком случае сера будет жидкой на дне, медленно испаряться и проходить через максимально нагретый уголь выше себя. Не делал пока, в т.ч. из соображений что нужен достаточно качественный, предварительно хорошо прокаленный, уголь т.к. входящие в его состав водород и кислород будут взаимодействовать с серой, а они всегда есть в угле.

ГОСТ и здравый смысл за умножение молярной концентрации буры на 2 т.к. 1 моль буры взаимодействует с двумя молями HCl. Способ приготовления раствора должен соответствовать выбранной методике. По большому счету, это формальность, но нужно стремиться сделать как написано. Для формулы CHCl*VHCl-2*Cбуры*Vбуры*1000/Vаликвоты да, 2 обязательна т.к. в формуле есть концентрация буры, в которую уже скрыто входит число моль буры из стандарт-титра и объем использованной для приготовления раствора воды. Важно, что концентрация буры должна быть в моль/литр, а не в эквивалентах. В случае РД отсутствие двойки тоже вызвало у меня вопросы. Моя гипотеза в том, что раз под формулой не расшифровывается Сб, то изначально, в предыдущих редакциях, она была в эквивалентах, а потом они выпали по какой-то причине при перепечатывании.

Жесткость воды не влияет на те ПАВ которыми моют автомобили. А так-то общим методом ее устранения является добавка трилона Б.

Акролеин образуется в основном при жарке еды в быту, запаха акролеина я сильно не заметил. Делал еще такой опыт - в алюминиевой кастрюле на электроплитке грел подсолнечное масло, термопарой замерял температуру и пропускал воздух в течении нескольких часов. Не помню точно, но выше 170-180о С нагреть не удалось, было стабильно больше 150 где-то, при этой температуре вокруг кастрюли (опыт, естественно, делался на улице а не в помещении) был легкий запах горелого подсолнечного масла, но не более.

Делал олифу из подсолнечного масла из интереса. Там где жарили мучное попросил дважды по 5л баклажке отработанного масла после жарки, отфильтровал масло от осадка, получилось литра 4-5 чистого, к ним добавил 0.2-0.5 л скипидара в качестве катализатора окисления и пропускал воздух аквариумным насосом неделю, может. Потом перед использованием разбавлял бензином для снижения вязкости, да, олифа получилась, она высыхала и не липла, хотя и подсолнечное масло считается полувысыхающим. По цвету на дереве очень светлая. Но дальше возиться с этим не стал по ряду причин. Во-первых, всё это трудоемко и относительно дорого (проще купить готовую оксоль олифу), во-вторых, само масло после жарки очень вонючее (пока бензином не разбавишь) и трудно фильтруется от осадка теста даже через марлю, была осень ближе к декабрю и при температуре днем 8-15о С масло уже было вязким. При добавлении сильного сиккатива, думаю, такое масло очень быстро высыхало бы даже без предварительного окисления. Если добавить к подсолнечному маслу немного тунгового (сиккатив) наверняка получится отличная "натуральная" светлая олифа без металлов. Металлический сиккатив можно, в принципе, и самому сделать - либо из окиси свинца (прокаливание намазки пластин кислотного аккумулятора) и канифоли, либо просто сделать резинат кальция, они все работают. Вообще говоря, непищевое подсолнечное масло бесплатное, оно остается там где жарят мучное в общепите, его так просто отдадут, лишь бы унесли мусор. Там проблема довести его до приемлемого состояния т.к. оно вонючее, с мелким осадком теста и вязкое. Делал опыт вообще без катализатора окисления - через 150-200 мл свежего подсолнечного масла месяц или полтора пропускал воздух, в итоге масло стало очень вязким, местами склеилось в прозрачно-желтую резиноподбную массу, жидкая часть стала красноватой, но при нанесении на дерево все равно давала бледно-желтый цвет.

Вопрос не в том кто что умеет; обсуждались электролиты, я заметил что они никогда не составляются на основе стехиометрических уравнений что, видимо, вызвало у кого-то возмущение.

Ай-ай, ЗАО РПЦ продался Ну и как, состав электролита ты сам рассчитывал на основе стехиометрического уравнения, или использовал готовый который составили на основе практики?

Конкретных претензий сформулировать не получилось, но гадость написать нужно, я понял

Считаешь что электролиты составляются на основе стехиометрических уравнений?

Комплексы двухвалентной меди с тиосульфатом существуют разного состава, даже с опиской я не так уж и далек от правды: Книга - Аналитическая химия элементов - медь. Главное же в том, что два лишних иона S2O32- ничего не меняют т.к. могут быть, как включены, так и исключены из формулы комплекса в уравнении. Это относительно стехиометрических отношений? Вообще говоря, сомневаюсь что существует хоть один электролит составленный исключительно на основе теоретических расчетов и уравнения реакции. Стехиометрические коэффициенты в реакциях не имеют никакого отношения к составу электролитов, состав всегда подбирается исключительно экспериментально. Например, в электролитах хромирования весовое отношение хромового ангидрида к серной кислоте 100 к 1, оно выяснено экспериментально еще в 19-м веке; о каком стехиометрическом отношении и какой теоретически обоснованной реакции между веществами можно тут говорить? В стехиометрическом отношении это 100CrO3+H2SO4. В качестве другого примера можно взять электролит меднения, который представляет собой насыщенный раствор сульфата меди с добавкой серной кислоты и спирта - участие серной кислоты и спирта в стехиометрическое уравнение не вписываются никак, если просто судить по нему, то они не являются участниками реакции т.к. не расходуются. Вопрос про комплекс серебра и тиосульфата? Таков состав комплекса, на 1 ион серебра приходится 5 либо 7 тиосульфат-анионов, да.

Во-первых, вопрос был что получается и я единственный кто дал на него конкретный ответ. Во-вторых, я действительно ошибся в стехиометрических коэффициентах, по всей видимости, первый раз написал неверно, скопировал и дальше вставлял с ошибкой (уже не помню), но смысла моего ответа это никак не меняет. Кроме того, речь идет об электролизе в котором стехиометрические коэффициенты роли почти не играют т.к. процесс электролиза никогда не протекает нацело, они имеют смысл разве что с технической точки зрения, для подсчета расхода электричества. В-третьих, почему продукт реакции не существует? Для комплексного тиосульфата серебра отношение Ag+ к S2O32-1 к 5-7. Если же имеется ввиду что тиосульфат мгновенно восстанавливает двухвалентную медь до одновалентной, то это не так.

Грамм второго элемента приходится на 1 моль кислорода - 59(%)*16/41(%)=23 г, т.е. второй элемент либо имеет молярную массу 23г/моль, либо кратную ей, очевидно что речь идет о перекиси натрия, Na2O2.

Да, видимо проблема в том что ртуть жидкая и сульфидная пленка нарушается при сотрясениях (из той-же книги): Остаётся хлорная вода У меня серная печень полученная из серы и кальцинированной соды уже много лет хранится в закрытой склянке в виде раствора и не портится. В этом году чернил латунь ею. От кислот, даже углекислоты, она конечно портится.

Мне рок нравится, интересно, перед какими зеркалами готовятся рок-исполнители Ну а вообще, я пробовал несколько составов на основе битума для создания зеркальной поверхности на стекле, черное стекло выглядит очень классно, в ванную такое хорошо на всю стену. Еще пробовал натриевое зеркало делать, сдавливая кусочек очищенного от пленки натрия между двух кусочков стекла в нагретом керосине. Идея была в том, что отражающая способность у натрия немного выше чем у алюминия и серебра. В принципе, получилось, но сам натрий неравномерно распределялся. Теоретически, если умудриться равномерно распределить натрий между двух стекол, а потом его чем-то герметично залить по краям, то получилось бы хорошо отражающее зеркало с теплым отражением.

Сера используется для демеркуризации, но главные претензии к ней в том, что она не может удалить крупные капли ртути т.к. взаимодействует с ней в основном с поверхности. Это относится и к сероводороду, как средству для демеркуризации. Тем не менее, засыпанная избытком серы, ртуть пары выделять уже не сможет т.к. они будут взаимодействовать с серой, а само выделение паров будет очень затруднено из-за плёнки сульфида. Сера растворяется в углеводородах, просто на холоду у нее невысокая растворимость. Кстати, из керосина или подобной фракции, вполне можно перекристаллизовать серу, около 100 градусов, сера хорошо растворяется, при охлаждении выпадает в виде длинных хрупких кристаллов лимонного цвета, не веришь, можешь сам попробовать. Яцех, ты буквально вчера клялся что сера с ртутью не взаимодействует и это придумали компиляторы. Вообще-то аналитическая методика количественного определения серы как раз предполагает что вся сера взаимодействует с ртутью, нацело. В противном случае в методике не было бы смысла. Если на то уж пошло, по стилю мышления я ронин; самураи это те кто нашли себе хозяина (шефа, предприятие, государство) и посвятили жизнь работе на него. Тебе просто следует воздерживаться от радикальных заявлений по тем вопросам в которых не уверен, вот и всё. Бывает, что и ты пишешь вполне верные вещи, в спор по ним я и не ввязываюсь т.к. спорить не о чем.

Во-первых, фотографии не из pdf. Во-вторых, выращенные кристаллы рубина выглядят совершенно по-другому, точно также как и другие выращенные монокристаллы, без обработки и сразу из расплава, они будут представлять длинный цилиндрический стержень где рубин занимает небольшой кусок. В-третьих, рубин это окрашенный глинозем, чтобы вырастить из него монокристалл нужно работать с расплавом оксида алюминия, а температура плавления того ок. 2100о С (сам оксид алюминия прекрасный материал для тиглей), время необходимое для выращивания большого монокристалла глинозема не выдержит никакой металлический тигель (как на фотографии), даже вольфрамовый проработает от силы час. Ну это не говоря что по печке не видно что в ней 2200о С и что нужно устройство для вращения затравки, защитная среда для самого тигля и т.п. На самом деле, на фотографии процесс облагораживания уже готовых ограненных рубинов. Процесс сводится к нагреванию рубина в расплаве специального стекла, которое по оптическим свойствам близко к рубину, поэтому там и использована обычная печка и обычный тигель. Стекло заполняет трещины в рубине, также эта технология позволяет склеивать рубины из более мелких, а чтобы удалить стекло достаточно подержать рубин в плавиковой кислоте - трещины к нему вернутся, а если рубин был склеенным, то он развалится на исходные части.

Можно определить концентрацию перекиси по выделившемуся объему кислорода. Скажем, к 100мл (или граммам, если нужно весовое отношение) раствора в колбочке добавить удобный катализатор разложения перекиси и сразу закрыть пробкой с трубкой и шлангом, конец которого подведен под перевернутый мерный цилиндр, заполненный водой и стоящий в ведерке со слоем воды. Выделяющийся кислород будет вытеснять воду из цилиндра, массу разложившейся перекиси можно найти по его объему. Если важен более точный результат, можно привести к нормальным условиям по уравнению Менделеева-Клапейрона. Например, если в смеси 1г перекиси (например, 1г/100 г раствора) то при разложении они дадут более 330 мл кислорода, т.е. метод с объемом выделившегося газа заметно точнее чем метод со взвешиванием и вычитанием разницы. Нетрудно найти содержание перекиси и, например, в пробе в 10 г т.к. нетрудно измерить объем в 30-100 мл, тем более что очень точная концентрация и не нужна.

Ох уж эти невзыскательные компиляторы, даже фальсифицировали аналитическую методику определения серы в бензине (которой, очевидно, много быть не может) при помощи реакции с ртутью Яцех, ртуть взаимодействует с серой, не знаю даже что тут еще прибавить. В 1960-х точно-точно еще не было известно ни одного химического соединения гелия. Даже первое соединение благородных газов - XePtF6 - было получено в 1962. Реакция между ртутью и серой лежала в основе алхимической теории; если алхимики знали эту реакцию, то тебе должно быть стыдно ее не знать. Из серы скраб никакой, она рассыпается и мягкая. Такова рекомендация, почему бы и нет, речь ведь не идет об амальгамах с высоким содержанием ртути, просто амальгамирующие металлы вобравшие немного ртути с поверхности. Это будет просто выделяющая водород каша.

Проблемы скорее всего в рН-метре или электродах, а не в растворах.

Яцех, может для тебя это будет открытием, но сера не просто используется для демеркуризации, она рекомендуется для удаления ртути даже из амальгамирующихся металлов т.е. для удаления ртути из ее сплава фактически: Книга: Санитарно-химический контроль воздушной среды. Справочник, "Химия", 1978 (а не 1878, кстати, забавное совпадение). Если ты помнишь, в прошлый раз мы спорили с тобой об использовании хлора, и ты считал что раз в обычных условиях взаимодействие больших количеств хлора и ртути приводит к сулеме, то хлор применять нельзя для демеркуризации (хотя хлорная вода это и есть главное средство демеркуризации). В реальности-же, при демеркуризации хлором образуется каломель, так и тут - в небольших количествах ртуть с серой взаимодействует достаточно, чтобы ртуть оказалась удалена. Да и вообще, о способности ртути соединяться с серой знали еще алхимики в Античности.

Можно пользоваться всем - и стерилизатором и деформированными игрушками Почему ими нельзя пользоваться, если честно, ума не приложу, от всех новых игрушек всегда сильно пахнет остатками мономеров, это доказывает их новизну и не противоречит санитарным нормам. Другой вопрос, а зачем их было вообще дезинфицировать.