yatcheh

Конченный идиот.

С того бы.

Может образоваться, и образуется. Ты - клинический идиот. А шоб не йобнуло

Вы - идиот. Разговор закончен.

Это чушь, уважаемый. Вы хотите опровергнуть начала термодинамики? Трипсин работает необратимо только в присутствии буфера, т.е. при связывании образующейся кислоты. Иначе он работает как обычный катализатор - т.е. до установления равновесия. При pH=8 образующаяся кислота должна быть полностью нейтрализована буфером. Собственно, в таком буфере гидролиз будет идти и без трипсина, только с низкой скоростью. Трипсин - катализатор. Не более того. В реакции без буфера среда закисляется, прямая реакция замедляется, обратная ускоряется - опаньки, вот оно и равновесие, точно такое же, как при кислом катализаторе, и при отсутствии катализатора. Так какая разница - вести щелочной гидролиз, или ферментативный? И в том, и в другом случае получается спирт и соль уксусной кислоты. И я вас умоляю, не пытайтесь возражать уж в этом-то случае, совершенно ясном!

Конечно может. Главное - результат!

Да и чорт с ним. Осадок будет? Будет!

Это такой же катализатор, как и кислота. Получится равновесная смесь, и константа равновесия от катализатора не зависит, абсолютно! Фермент позволяет быстрее устанавливаться равновесию, но никак его не смещает. Остаётся та же самая проблема - удаление одного из реагентов из зоны реакции.

Разницы никакой, трипсин, кислота - один хер катализатор на равновесие не влияет. В условиях кислого (да хоть и ферментативного) катализа получится равновесная смесь. При избытке воды гидролиз может пойти глубоко, но метилацетат, сука, кипит при 57С - ниже метанола (64С), поэтому выцепить метанол из такой смеси не получится - один хер эфир попрёт. Или смесь метанола и эфира. Получится джигурда на выброс. Можно греть с избытком водного раствора соды (кипятить с обратным холодильником, длинным), если щёлочи нету. Будет дольше, но - до конца.

Не парься по химии - тупо прокипяти эту джигурду. Никуда он не денется - осядет.

Не было бы! Вода очень удачно дифференцирует кислоты и основания. В аммиачном море были бы одни кислоты, а во фтористоводородном - одни основания. Никакого разнообразия!

"LPR" - это, как я понимаю "Lugansk People's Republic"? Хуцпа детектед... Иногда лучше жевать, чем говорить.

Надо полагать, что при упаривании раствора образуется некий осадок, от которого надо избавиться. Остаток/осадок - это да, что-то китайское...

Жидкий (точнее - безводный) HF - это реально суперкислота. Ну, то, что HCl практически нерастворим в жидком HF - то да, это сильно облегчает процесс. Так вы же про каких-то спецов толковали. Не в гараже же они эти комплексные фториды варят... Мы её бочками покупали - никаких проблем.

Тоже мне, Гайдар новоявленный. Поищите в Сигме. Хотя, не знаю - щас его ещё рассылают? Сигма-Олдрич каталог - там всё было. Правда цены немилосердные, особенно на товар, который нахрен никому не нужен.

Ну, это само собой. А проблема-то в чём? Вы, пардон, как-то невнятно излагаете.

При чём тут ваще, аккумуляторы, если речь идёт об органическом синтезе? Чо-то про натрийорганику как-то глухо в епархии АлексанМихалыча нашего - отца органической химии в Богоспасаемой.

Если эмульгатор работает - какая разница, насколько он растворим в гидрофобной фазе?

Гексафторфосфат аммония получить - как два пальца об асфальт. Мокрым способом. Из китайской гексафторфосфорной кислоты.

NH4F отщепляет аммиак при нагревании выше 100С с образованием гидрофторида, а он вполне может выбить HCl из хлорида, тк. кипит выше 200С. 3NH4HF2 + FeCl3 => (NH4)3FeF6 + 3HCl По крайней мере, жидкий HF количественно реагирует с хлоридами, вышибая HCl пр н.у. Суперкислота, аданако... Вторая структура очень сомнительная. Получать их надо насухую, сплавлением. Вряд ли они болимение растворимы в чём-то...

- Партия в шахматы - совсем как наша жизнь... - Неожиданные ходы, новые позиции, мучительный выбор? - Да нет. В конце игры, независимо от исхода, все фигуры укладываются в деревянный ящик...

Надо полагать, дело в координации лития атомами азота/кислорода. Бутильный анион пересаживается на ближайшее доступное место. Бутиллитий в гексане, скажем, не болтается в виде ионов. В лучшем случае - в виде ионных пар. Гриньяры же существуют уже в виде комплексов с растворителем (поскольку только в таком виде устойчивы в отношении равновесия Шленка), им это по барабану. Вероятно, орто-селективность и бутиллития будет снижаться в эфирном, скажем, растворе. Обычно ведь литийорганику делают в углеводородах.

Разорвёт ствол к херам, как от пороховой мякоти.

Ещё раз, уравнение реакции отражает только СООТНОШЕНИЕ в котором реагируют кислота и щёлочь. О КОЛИЧЕСТВЕ прореагировавшей кислоты и количестве оставшейся уравнение нам НИЧЕГО не говорит. Оно вообще ничего не говорит о количествах, только - о СООТНОШЕНИЯХ. Если уж кислота УЖЕ ПРОРЕАГИРОВАЛА, то она прореагировала с эквивалентом щёлочи, 1:1, и НИКАК иначе. Уравнение именно об этом.