pauk

В этой теме есть список окрашенных простых катионов на все случаи жизни. Вызывает сомнение желтоватая окраска катиона Tl3+. Таллий не относится к d-элементам, поэтому его ионы должны быть бесцветными. Окраска может быть обусловлена гидролизом катиона с переходом в коллоидное состояние основных солей или гидратированных оксидов TlOOH (жёлтый), Tl(OH)3 (красновато-коричневый), которые имеют окраску, схожую с аналогичными соединениями железа(III). Интересна также небольшая дискуссия о цвете гидратированного катиона Fe2+ в этой теме.

О нитрите никеля: Ni(NO2)2 - красно-жёлтые кристаллы, устойчивые на воздухе при невысоких температурах. Стандартная теплота образования 247 или 306 кДж/моль (59 или 73 ккал/моль). Хорошо растворяется в воде, образуя бледно-зелёный раствор, устойчивый при сравнительно высоких температурах (под вакуумом - при 220°С, а в атмосфере аргона - около 260°С). С растворами нитритов ЩМ и ЩЗМ образует комплексные соединения типа MeI4[Ni(NO2)6] и MeII2[Ni(NO2)6], например устойчивый на воздухе K4[Ni(NO2)6] - коричнево-красные кристаллы в виде октаэдров, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Нитрит никеля получают главным образом обменным разложением Ba(NO2)2 и NiSO4. Переработка образующихся растворов Ni(NO2)2 не представляет трудностей. Его также можно получать из четырёхокиси азота и карбонила никеля по реакции: N2O4 + Ni(CO)4 = Ni(NO2)2 + 4CO. В редких случаях нитрит никеля с высоким содержанием нитрата никеля получают медленным нагреванием Ni(NO3)2. Это вся информация о нитрите никеля, которую можно выжать из книги Миниовичей. А ещё из данного описания можно сделать вывод, что своей разницей в окраске кристаллов и водного раствора нитрит никеля напоминает ККС, о чём я давеча упоминал в этой теме PS. Совершенно непонятно, как водный раствор может быть устойчивым под вакуумом при 220°С. Изучив текст оригинала, я пришёл к выводу, что в нём есть опечатка, всего одна лишняя буква. Если убрать букву й в конце слова "устойчивый", то смысл фразы в корне меняется! Сразу становится понятным, что речь идёт не о растворах, а о безводной соли.

В общем случае пофигу. А если речь идёт о восстановлении ароматических нитросоединений до аминов, то гидросульфид даже предпочтительнее, чем сульфид, так как позволяет избежать защелачивания раствора, способствующего образованию азокси- и азосоединений. Сравните уравнения реакций: 4ArNO2 + 6Na2S + 7H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3 + 6NaOH 4ArNO2 + 6NaSH + H2O -> 4ArNH2 + 3Na2S2O3 Зинин спервоначалу вообще восстанавливал нитроароматику сероводородом: ArNO2 + 3H2S -> ArNH2 + 3S + 2H2O

В книге Миниовичей М. А. и В. М. "Соли азотистой кислоты" (1979) описаны свойства и методы получения ряда нитритов. К сожалению, в интернете этой книги я не нашёл, поэтому приведу лишь краткую информацию о рассматриваемых в ней нитритах. Нитриты ЩМ и ЩЗМ, от Li до Cs и от Mg до Ba, все растворимы в воде и являются устойчивыми соединениями. Также достаточно устойчивы нитриты Ag и Ni. Менее устойчивы, но могут быть выделены в чистом виде нитриты Cd, Hg(I), Hg(II) и аммония (в сухом виде взрывоопасен). Нитриты Cu(II), Co(II) и Co(III) в виде индивидуальных соединений не выделены, но образуют довольно устойчивые двойные соли и комплексные соединения. То же касается и нитритов Cd, Ni, Hg(II), устойчивость которых выше в виде двойных и комплексных солей. О нитрите магния я недавно написал сообщение тут, а о нитрите меди см. в этой теме Конкретно о нитрите свинца в книге Миниовичей ничего не говорится, но по ходу упоминается соединение Pb3[Co(NO2)6]2 х 6H2O - жёлто-оранжевый порошок, нерастворимый в воде. Однако существование нитрита свинца в виде простой соли не вызывает никаких сомнений. Его константы есть, например, в базе данных chemister'a (ссылка).

Понятно. Потому и надо выделять его из раствора в виде серебряной соли.

А как же!

Может, такой подойдёт?

Возможно, вам пригодится эта книжка: Малкин Б. В., Воробьёв А. А. - Термитная сварка, 1963. В ней основной упор сделан на сварку стыков трамвайных рельсов, но вместе с тем детально рассматриваются такие вопросы, как подготовка ингредиентов, расчёт состава шихты, изготовление сварочных форм и т. д. Также есть небольшая глава о применении термитной сварки в других областях: для сварки крупных деталей, чугуна, арматуры, труб, проводов. Наша сила - в плавках!

У ККС цвет раствора не совпадает с цветом кристаллов. Кристаллы ККС похожи на бихромат калия, но только более тёмные и без оранжевого оттенка, а раствор зеленовато-жёлтый, тоже без оранжевого. Раствор гексацианоферрата(III) железа(III) можно применять в качестве реактива для обнаружения почти любых свободных металлов и сплавов.

Можно бесконечно смотреть на три вещи: горящий огонь, текущую воду и штормгласс.

Соли хрома(III) не осаждаются из раствора хлоридом натрия, и цвет у них не коричневый, а зелёный или фиолетовый. Судя по описанию, это может быть примесь трудно растворимых соединений железа(III) переменного состава (основные соли или гидратированные формы оксида), которые интенсивно окрашены и имеют свойство легко переходить в коллоидное состояние. Убедиться, что это железо(III), можно одной из качественных реакций. Надо взять небольшое количество осадка и обработать его раствором серной кислоты для перевода железа в раствор. Затем слить полученный раствор с осадка и добавить к нему несколько капель реактива на трёхвалентное железо - жёлтой кровяной соли или роданида калия (аммония). В присутствии ионов железа(III) появится характерная окраска раствора: в первом случае - синяя, во втором - красная. Но думаю, что наличие примеси соединений железа не помешает восстановлению серебра. При переплавке они будут ошлакованы флюсом.

Господа Shizuma Eiku и москатель! Тема про праздники у людей, а вы и сюда влезли со своей сварой. Извольте вам выйти в оффтоп.

Книга есть на Либгене, в хорошем качестве, формат pdf, 53 Mb. Адрес страницы: https://libgen.gs/index.php?req=микрокристаллоскопия&columns[]=t&columns[]=a&columns[]=s&columns[]=y&columns[]=p&columns[]=i&objects[]=f&objects[]=e&objects[]=s&objects[]=a&objects[]=p&objects[]=w&topics[]=l&topics[]=c&topics[]=f&topics[]=a&topics[]=m&topics[]=r&topics[]=s&res=25&filesuns=all

3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2↓ + 2KOH и никаких гвоздей! Если авторы хотели увидеть что-то другое, то пусть идут лесом или пишут в условии серную кислоту.

Да ладно! Просто неуклюже сформулированная задача.

Потому что не обратил внимания, что в задании есть избыточное условие.

Масса воды: 21*18 = 378 г в 100 г воды -- 26,3 г сульфата железа(II) в 378 г воды -- х г сульфата железа(II) х = 26,3*378/100 = 99,4 г сульфата железа(II) Масса раствора: 99,4 + 378 = 477,4 г Массовая доля сульфата железа(II): 99,4/477,4 = 0,208 Массовая доля воды: 378/477,4 = 0,792

© Виктор Коклюшкин Каюсь, я нарушил авторские права, хотел погреться в лучах чужой славы... Да, чуть не забыл - тамбовский волк тебе гражданин!

У меня вырос хрен до колена. Позвал соседку, чтобы она его подёргала. А иначе из-за него по огороду уже ходить невозможно.

С Днём пионерии!

Скорее наоборот. Огромная акýлина.

MnO2 -> KMnO4 87 -> 158 0,8*1000 -> x x = 0,8*1000*158/87 = 1452,9 кг KMnO4

Когда заходишь в тему, где есть непрочитанные сообщения, то они отделяются от предыдущих сообщений синей чертой. Это хорошо. Но если начало списка непрочитанных сообщений совпадает с открытием новой страницы, то такой линии уже нет. Это плохо.

С аватарками разобрались. Пора разобраться с никнеймами. Начнём по алфавиту. Акулина - это имя или фамилия?

Согласно манускрипту, гидроксид кальция добавляют к раствору купороса постепенно до нейтральной реакции. Ничто не мешает проделать то же самое и с гидроксидом ЩМ. Так что тут кроется какая-то другая причина.