Shizuma Eiku

В данном случае это мое вполне достоверное мнение. На поверхности в слабой восстановительной среде, которой является сульфит, без проблем. Это несерьезно - сульфит слабый восстановитель, с чего бы ему взаимодействовать с другим восстановителем (железом в кислой среде) с образованием сульфата - окисленной формы?

Нет, кальцинированная сода сколько угодно хранится на воздухе и углекислоты не поглощает. Наоборот, в случае гидрокарбоната он очень незначительно разлагается с образованием нормального карбоната. Это карбонат калия. С персолью это не пройдет, содержание активного кислорода в ней будет колебаться, а от подщелачивания ничего ей не будет т.к. она и так очень щелочная - кальцинированная сода щелочное вещество. В воде персоль не разлагается так просто и быстро. В качестве источника кислорода может быть использована перекись водорода в виде пергидроля или гидроперит (до 30% перекиси).

Суд назначил убийце одного из создателей вакцины "Спутник V" 14 лет колонии По данным следствия, в марте прошлого года Змановский и Ботиков находились в квартире ученого. Между мужчинами произошел конфликт и Змановский задушил Ботикова, а затем скрылся. В кратчайшие сроки он был задержан. Ранее сообщалось, что Змановский на судебном заседании признал свою вину. По данным правоохранительных органов, убийство было совершено в ходе конфликта на бытовой почве. Даже интересно, что было общего у вора и создателя недовакцины, что у них случился конфликт на бытовой почве? А я знаю - бесчестность

Можно даже и не надеяться узнать что-то новое или интересное путем просмотра роликов, специально снятых для ютуба, там изначально уровень любительский и непрофессиональный, с ориентацией на среднего зрителя.

Не, при обработке железа сплавом селитры со щелочью образуется воронение из Fe3O4, да и то довольно медленно. Причем там явно что часть железа пребывает в виде феррита (т.е. железа (III)), который видимо дает с только что образующемся двухвалентным железом Fe3O4. Но до шестивалентного железа там очень далеко.

FeO скорее всего, поэтому он и окислился на воздухе во влажной среде до ржавчины. Устойчивое воронение это черный Fe3O4, который не окисляется так просто во влажной среде. Черный жирный порошок, образующийся при растворении железа в кислотах, это сажа.

Персоль это продукт присоединения 2Na2CO3*3H2O2, углекислоту она не поглощает и кислород из-за этого не выделяет. Это перекись натрия углекислый газ поглощает 2Na2O2+2CO2->2Na2CO3+O2 да и то, она поглощает больше углекислоты чем выделяет кислорода, что неадекватно в системах регенерации воздуха.

NaOH? Месяцы. В случае с негашеной известью я насыпал свежеистолченный порошок, поставил стакан с водой, даже предварительно взвесил воду, а через день стакан полностью высох в эксикаторе. В случае с NaOH я поставил железную кружку с довольно большим количеством свежих гранул обычного реактива на дно эксикатора, поставил на подставку стакан с водой, и так это всё месяцы, а может и полгода, стояло. Гранулы просто немного разбухли и слиплись, но воды в стакане заметно меньше не стало. Когда гранулы едкого натра склеиваются, они практически перестают поглощать воду, даже если их перемешивать ничего не меняется. Думаю что КОН гораздо лучший осушитель. Карбид кальция, кстати, тоже прекрасный осушитель при условии что ацетилен и примеси фосфина не мешают.

Растительные масла как раз в этиловом спирте-ректификате не растворяются. В высших спиртах или в абсолютном этиловом спирте, может быть. Там скорее жироподобные вещества вроде спиртов С16-18 и эмульгаторы для них.

Дык, NaOH неподходящий осушитель, я пытался использовать его гранулы в эксикаторе и они попросту слипаются и ничего не сушат. Мелко истолченная негашеная известь в этом смысле отличный осушитель, стаканчик с 20 мл воды за сутки становится пустым, а NaOH вообще ничего не тянет

В первом случае это детская работа, причем исходившая из ряда неверных предположений, например что при сплавлении железа со щелочью и селитрой будет образовываться феррат. Да и что там за вещество K2ClO7 там в колбе? Во второй тоже самое по уровню, помимо ложных предположений автора что щелочь можно вымыть из твердого вещества эфиром, я вовсе не увидел доказательств образования феррата. Коричнево-черным раствор может быть и от гидроксида железа т.к. тот меняет цвет в широком диапазоне в зависимости от своей гидратированности и размера частиц. По крайней мере, нужно было дать отстояться раствору и посмотреть по конусу Тиндаля истинный ли это раствор. Вот это хороший источник, однако же, именно из него и следует что получить феррат трудно из-за его низкой устойчивости. Он разлагается в растворах, его разложению способствует гидроксид железа и хлорид-ион. Я бы вариант с электролизом с диафрагмой выбрал. Кроме того, нужно обратить внимание что у Брауэра везде феррат калия, а не натрия, т.е. видимо что катион имеет значение.

Казалось бы, о чем идет речь и что это за соединительный элемент из матового стекла, упоминаемый в Википедии? А это статья о конической колбе и упоминание о шлифе на ней

Наверняка они не единый народ и не на трех языках разговаривают, а на деле у них не меньше этнических групп и диалектов чем кантонов (26 кантонов всего); учитывая изолированность горной местности, вероятно что и больше. Жили граждане Швейцарии с 19-го века нормально потому что их страна находилась на границе тогдашних индустриальных центров (Франции, Австрии, Германии и Италии) и была общей нейтральной торговой площадкой. Поскольку с тех времен центр мирового производства переместился из Европы, Швейцария довольно быстро теряет свое положение, да и функции банка Швейцария выполняет как-то не очень, они ведь заморозили активы России. Новой Швейцарией вероятно что будут Саудиты.

Это не так т.к. не учитываются тогдашний исторический и социальный фон. Судетские немцы до того были гражданами Австро-Венгрии, в которой титульной нацией были немцы и государственным языком немецкий; с их точки зрения они поколениями жили в существовавшем столетия государстве Габсбургов, а потом внезапно появилась никому не известная до того Чехословакия и чехи начали указывать немцам как нужно жить и каким языком пользоваться. Естественно что в этих условиях они приветствовали присоединение к до того не существовавшему единому общегерманскому государству. Это общая проблема всех мелких этнических групп, которые изолированны от своих родственников.

Разница в результатах вероятно что обусловлена разной глубиной восстановления нитрата т.к. он может и до аммиака восстанавливаться. Вот кусочек с описанием метода из советской книги по аналитической химии азота: Т.о. среда там и не такая уж и кислая - ацетат натрия и немного сульфаниловой кислоты.

Поглощение углекислоты второстепенная проблема, первостепенная это выделение равного ей объема кислорода. Это не пройдет т.к. от влаги в воздухе (и воды, выделяющейся при поглощении углекислоты) щелочи будут быстро слеживаться в плотную массу, почти не пропускающую воздух. Это относится даже к обычно используемому поглотителю углекислоты - натронной извести (для ее получения негашеную известь гасят раствором NaOH, а не чистой водой, добавляют немного асбеста), а шарики NaOH сразу склеиваются. Водород вообще не проблема и ничем он не опасен, проблема электролиза в его медленности. Даже при 100% выходе по току для получения 22.4 литров О2 через раствор должно пройти 54 А*час электричества. Человеку в час нужно 500 литров воздуха, в них 20% кислорода, при дыхании поглощаются лишь 5%, следовательно, на час нужно 500*0.05=25 литров О2, добавляем 20% на потери, в итоге нужно получать электролизом не менее 30 литров О2 в час. Для этого придется развить силу тока 30/22.4*2*27=72 А. 72 ампера это большая сила тока? Сварочные аппараты по 60А кратковременно выдают и потом требуют отдых. Для эксперимента нужно насыпать слой в несколько см гранул NaOH в стакан (желательно железный), оставить на воздухе и посмотреть что будет. Щелочь слипнется после чего перестанет тянуть воду и углекислоту.

NaNH2+2NH2SO3H=NaNH2SO3+NH4NH2SO3 Ну а сульфит и гидразин странно что самопроизвольно получались бы из производного аммиака и шестивалентной серы т.к. амид натрия не капли не восстановитель, а шестивалентная сера не окислитель.

Так это реакция наверняка с чистым кислородом, а если рядом будет соединение содержащее водород, то всё по-другому будет за счет возможности образования воды и HCl. Термическое разложение карбамида приводит ко многим продуктам реакции, даже если сам карбамид с хлоридом титана не взаимодействует, то продукты его разложения могут.

1. Вставай, проклятьем заклеймённый, Голодный, угнетённый люд! Наш разум — кратер раскалённый, Потоки лавы мир зальют. Сбивая прошлого оковы, Рабы восстанут, а затем Мир будет изменён в основе: Теперь ничто — мы станем всем! 2. Никто не даст нам избавленья: Ни бог, ни царь и не герой. Добьёмся мы освобожденья Своею собственной рукой. Чтоб вор вернул нам всё, что взял он, Чтоб дух тюрьмы навек пропал, Ковать железо будем с жаром, Пока горяч ещё металл. 3. Держава — гнёт, закон лишь маска, Налоги душат невтерпёж. Никто богатым не указка, И прав у бедных не найдёшь. Довольно государства, право, Услышьте Равенства завет: Отныне есть у нас лишь право, Законов же у равных нет! 4. Дошли в корысти до предела Монархи угля, рельс и руд. Их омерзительное дело — Лишь угнетать и грабить Труд. Мы создаём все капиталы, Что в сейфах подлецов лежат. Вперёд! Теперь пора настала Своё потребовать назад! 5. Довольно нас поить дурманом! Прощай, военная муштра! Народам — мир, война — тиранам! Забастовать, солдат, пора. Когда ж прикажут каннибалы Нам всем геройски околеть — Тогда по нашим генералам Своим же пулям полететь! 6. Рабочие, крестьяне, будем Великой армией Труда. Земля дана для счастья людям, Прогоним трутней навсегда! Напившись крови до отвала, Стервятник пьян, и ворон сыт. Добьёмся, чтобы их не стало, И вновь мир солнце озарит! Т.о. общий экономический базис примерно ясен. Это освещение такое, но да, я бы худую хотел, такую чтобы с нулем жира и сразу было по ней ясно, что она готова жертвовать, по крайней мере, своей едой ради идеи (идеи привлекательности, коммунистической идеи, любой, не важно).

В 90% сомневаюсь, главное в том что растворы будут очень разбавленными и с кучей минеральных солей. Я эту реакцию (даже без цели получить гидразин) делал, и там в большинстве случае главные продукты это азот и хлорамин, причем с карбамидом получалось гораздо лучше чем с аммиаком, и именно действием гипохлорита на избыток карбамида, а не наоборот. Если в конце хороший выход и реактивы дешевые, то это не проблема. Потому что выделить гидразин после окисления аммиака или карбамида гипохлоритом будет проблематично. Для меня загадка что будет в этом случае. Но можно предположить что образуется наиболее устойчивое вещество, т.е. диоксид титана т.к. связь титана с кислородом должна быть гораздо прочнее связи с азотом и хлором. Впрочем, существуют и Ti(NH2)3Cl и NTiCl, если кислорода не будет, то может образоваться первое вещество, а фосген улететь. Тогда уж скорее кусок гидроксиламина восстановит титан до трехвалентного, по крайней мере на первой стадии так точно. Вот сейчас подумал - гидразин при окислении аммиака гипохлоритом образуется за счет двухстадийной реакции, причем вторая медленная стадия это взаимодействие аммиака и хлорамина, NH2Cl+NH3=N2H4+HCl. А почему бы не пропускать хлорамин (полученный, например, добавлением аммофоса или нитрата аммония к любой хлорке) в чистый раствор аммиака? В таком случае продукт реакции будет гораздо чище.

Трудно сказать, сульфамат аммония вообще говоря известен и использовался в прошлом для борьбы с растениями, он описывается как хорошо растворимое вещество, подвергающееся гидролизу, а до чего именно - или до сульфата аммония или до смешанного сульфата гидразина - информации нет. Вполне вероятно что из сульфамата аммония гидразин можно получить как-то меняя условия его разложения. Я вот немного поискал, и нашел детальное описание получения сульфата гидразина из роданида аммония, который дешевый и доступный. Сначала длительным нагреванием получается роданид гуанидина, потом на него действуют азотной кислотой в присутствии серной и получается нитрогуанидин, нитрогуанидин восстанавливают цинковой пылью с уксусной кислотой до амидогуанидина, который при нагревании с NaOH с выходом 90% дает гидразин, осаждаемый в виде сульфата. Если реально нужно получить гидразин в заметном количестве, то это дельный метод т.к. хотя и сам процесс 4-5 стадийный, нужные реактивы дешевые и доступные, а выход в конце хороший и сульфат гидразина легко отделяется.

Керосином разбавить.

Дурак тот кто льет карбамид к гипохлориту.

В случае фармпрепаратов почти каждая цепочка реакций немного индивидуальна, можно конечно исходить из общих закономерностей, но такой подход существенно усложнит и удорожит весь процесс. Поэтому общего учебника из которого следовало бы что и как делать конечно не существует. Зато, никто не мешает поискать среди публикаций реакции в которых образуется нужное вещество, составить список возможных прекурсоров, поискать по ним и т.д., пока не будет найдено несколько самых удобных путей.

Возможно, следует просто повысить навыки по качественному анализу и не делать опрометчивых выводов Очередное видео от безрукого инвалида... Если бы он просто вник в тему и написал все возможные конкурентные реакции, то сам бы понял что поступает как не нужно. Впрочем, даже без этого имеется масса практических описаний получения гидразина из начала 20-го века.